【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表,下列說(shuō)法正確的是( 。
溫度 | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.ΔH>0
B.1000℃時(shí),在固定體積的密閉容器中,某時(shí)刻測(cè)得上述體系中,CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.8 mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小
D.其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
A. 升高溫度,平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,A錯(cuò)誤;
B. 1000℃時(shí),在固定體積的密閉容器中,某時(shí)刻測(cè)得上述體系中,CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.8 mol,Qc==3.6<4.0,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,B正確;
C. 其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值不變,C錯(cuò)誤;
D. 其他條件不變,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,D錯(cuò)誤;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為___________,通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________.
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是___________.
(3)固體A主要為___________(填化學(xué)式),固體B主要為___________(填化學(xué)式).
(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的;瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0 k |
2.0 | 1.0 | 2.0 k |
2.0 | 4.0 | 4.0 k |
由此可推得,m、n值正確的是( )
A.m=1,n=2B.m=1,n=
C.m=,n=1D.m=,n=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性:HNO3(稀) > HNO3(濃)
D.含有大量NO3-的溶液中,不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫?zé)釟夂驐l件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是
A. 與深海地區(qū)相比,淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B. 與淺海地區(qū)相比,深海地區(qū)壓強(qiáng)大,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少
C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D. 海水呈弱酸性,大氣中CO2濃度增加,會(huì)導(dǎo)致海水中CO濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,他們的原子序數(shù)依次增大。其中A原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D是電負(fù)性最大的元素,E與F同主族,E的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______________________。D的核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)A的最簡(jiǎn)單氫化物屬于___________(填“極性分子”和“非極性分子”)。離子空間構(gòu)型是__________,其中心原子采取__________________雜化。
(3)晶體熔點(diǎn):EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)
(4)G和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表:
元素 | M | G | |
電離能(kJmol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)G2+再失去一個(gè)電子難。其原因是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應(yīng)方程式如下:2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
(1) 二甲醚亦可通過(guò)合成氣反應(yīng)制得,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4
則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示).
(2)經(jīng)查閱資料,上述甲醇脫水反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),T為熱力學(xué)溫度),且催化劑吸附H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響,從而進(jìn)步影響催化效率。
①在一定溫度范圍內(nèi),隨溫度升高,CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”),ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
分壓/MPa | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②某溫度下(此時(shí)Kp=100),在密閉容器中加入一定量CH3OH,某時(shí)刻測(cè)得各組分的壓如下:
此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
③200℃時(shí),在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________(填序號(hào)).
A.< 1/3 B.1/3 C.1/3~1/2 D.1/2 E.> 1/2
④300℃時(shí),使CH3OH(g)以一定流速通過(guò)催化劑,V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請(qǐng)簡(jiǎn)述在上述條件下,壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律,并解釋變化原因__________。
(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用,工作原理如圖2所示。
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。
②現(xiàn)利用該電池電解CuC12溶液,當(dāng)消耗2.3g二甲醚時(shí),電解所得銅的質(zhì)量為_________g(設(shè)電池的能量利用率為50%)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí)Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13,常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線
B.Ag2S在a點(diǎn)溶液中的溶解度小于在b點(diǎn)溶液中的溶解度
C.c點(diǎn)與d點(diǎn)溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等
D.向含有XS固體的d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量可使固體逐漸溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時(shí)向該容器中充入2 mol NH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是( )
A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量
C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量
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