在下列透明溶液中，因氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、MnO4-、SO42-
B、Cl-、Al3+、AlO2-、Na+
C、Na+、CH3COO-、H+、K+
D、K+、I-、Na+、Fe3+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：具有氧化性的離子與具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A不選；
B．Al3+、AlO2-相互促進水解生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．CH3COO-、H+結合弱酸，不能大量共存，故C不選；
D．I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中△H＜0的是（　�。�
A、電解Al2O3得到Al和O2
B、HCl分解為H2和Cl2
C、焦碳與水蒸氣反應
D、Na與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�   
A、裝置①所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
B、按裝置②可證明非金屬性Cl＞C＞Si
C、裝置③向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
D、裝置④可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列說法不正確的是（　　）
A、光化學煙霧的主要成分為氮的氧化物和碳氫化合物
B、工業(yè)上可以從石油裂解氣中獲得乙烯
C、和互為同分異構體
D、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的反應過程中能量變化如圖所示．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、該反應的△H＞0
B、E1表示正反應的活化能
C、E2表示逆反應的活化能
D、使用催化劑降低正反應的活化能，不能降低逆反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）一定條件下，N2O5可發(fā)生分解反應：2N2O5 （g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②若分別在T1和T2溫度下進行該反應（其他條件均相同）測得平衡時NO2濃度分別為2.48mol?L-1和4.98mol?L-1，則反應溫度T1
 
T2（填“＞”、“＜“或“=”，下同．），平衡常數(shù)K（T1）
 
K（T2）．
③反應達平衡后，保持容器的體積不變，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）圖所示裝置可用于電解法制備N2O5．
①生成N2O5的電極反應式為
 
．
②已知該電解池的陰極反應為：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，則通過隔膜定向移動的離子是
 
，其移動方向為
 
．
③若陰極區(qū)收集到標準狀況下22.4L氣體（不考慮氣體的溶解）時，則可制得N2O5
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
（1）胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分名稱是
 
．
（2）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的離子方程式：
 
．若有一患有胃潰瘍（胃壁受傷）的人胃酸過多，應選擇主要成分為
 
（填寫NaHCO3或Al（OH）3）的藥物，因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內為雜質），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內．
Ⅰ除雜實驗 Ⅱ試劑 Ⅲ操作方法 答案
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①苯（苯酚） A．飽和Na2CO3溶液
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		 A．蒸餾
B．分液
C．鹽析、過濾		 ①
②乙醇（水） ②
③肥皂（甘油、水） ③
④乙酸乙酯（乙酸） ④
（2）現(xiàn)有以下有機物：（用序號回答下列各問）
①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
①能與NaOH溶液反應的有
 
；
②能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡的是
 
；
③既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的有
 
；
④核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為3：2：1的是
 
；
（3）a．在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現(xiàn)象是生成白色沉淀，反應的離子方程式是①
 
；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液；b．向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內壁上形成銀鏡，則此反應的化學方程式為②（葡萄糖的結構簡式用G-CHO表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO
 
-
3
還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：
□NO
 
-
3
+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應中失電子的物質是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有
 
電子發(fā)生轉移．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO
 
-
3
（設氮元素都以NO
 
-
3
的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為
 
．

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