在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g銅粉,充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L,則x值至少為
A．0.1B．0.12C．0.15D．0.2
C

試題分析：銅與稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,n(Cu)=0.15mol,n(NO)=0.1mol.根據(jù)方程式中個物質(zhì)的關(guān)系氫離子最少含有0.4mol.。而硝酸的物質(zhì)的量是0.1 mol，那么硫酸產(chǎn)生的氫離子是0.3mol。故硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol。正確選項為：C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：_____________。
(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是                           
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取 （     ）
a．NH4HCO3     b．NH4Cl     c．濃氨水
（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                         
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                             
（5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是                                           
（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應的化學方程式為                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有__________（填2種）。
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

請你評價實驗Ⅱ結(jié)論是否合理?_____________；理由：______________。
（3）請利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）_____________。
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關(guān)實驗。
①B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_______________________。
③試管丁中的NO2與一定量的O2混合充滿后倒插水中，試管9／10充滿水，則原試管丁中的混合氣體平均相對分子質(zhì)量可能為_________。（只填一種即可，保留二位小數(shù)）   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、 (1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取 (NH4)2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__             _______。
裝置D的作用是                                    。
Ⅱ、（4分）為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
(1) 裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_________                     ____
裝置B中堿石灰的作用是_____                                   __
(2) 反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                            ______
(3) 裝置C的試管中反應的離子方程式為                   ______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。
 
請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____（填化學式）。
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為____；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為     。
（3）若反應①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加                      。
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的離子方程式為                                            。
（4）取質(zhì)量均為13．2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號
①
②
③
④
稀HNO3體積(mL)
100
200
300
400
剩余金屬質(zhì)量(g)
9．0
4．8
0
0
NO體積(L,標況)
1．12
2．24
3．36
4．48
①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應的化學方程式是                  。
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分數(shù)為____%（精確到0．1%）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學學習小組同學根據(jù)實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設計了右圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應產(chǎn)物。請回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是                                             。
（2）B中堿石灰的作用是                                                   。
（3）C中黑色固體變紅，且產(chǎn)生的氣體對空氣無污染，寫出該反應的化學方程式                   ；
D中發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是                         。
（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣。已知起始時，將2 mol N2、6 mol H2充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，過了5 min后，混合氣體的總物質(zhì)的量減少了1 mol，求在這段時間內(nèi)以H2表示的化學反應速率
為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于自然固氮的是
A．N2和O2在雷電作用下生成NOB．某金屬化合物將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮
C．在一定條件下使N2、H2合成NH3D．NO生成NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冷的濃HNO3中，下列金屬易發(fā)生鈍化作用的是   
A．銅B．鎂C．鋅D．鋁

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