【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將15 g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重18 g，再通過堿石灰，又增重33 g。該有機物分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O C. C2H4O D. C3H8O

【答案】D

【解析】濃硫酸增加的質(zhì)量為燃燒生成H2O的質(zhì)量，堿石灰增加的質(zhì)量為燃燒生成CO2的質(zhì)量，由H2O和CO2的質(zhì)量計算H、C的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進一步計算O的物質(zhì)的量，求出實驗式和分子式。

濃硫酸增加的質(zhì)量為燃燒生成H2O的質(zhì)量，n（H）=2n（H2O）=2=2mol，m（H）=2mol1g/mol=2g；堿石灰增加的質(zhì)量為燃燒生成CO2的質(zhì)量，n（C）=n（CO2）==0.75mol，m（C）=0.75mol12g/mol=9g；該有機物中m（O）=15g-9g-2g=4g，n（O）==0.25mol；n（C）：n（H）：n（O）=0.75mol：2mol：0.25mol=3:8:1，該有機物的實驗式為C3H8O，由于實驗式中H原子已達飽和，該有機物的分子式為C3H8O，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱B：______

（2）實驗步驟：

連接儀器、_______、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是____；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是________ ；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________；

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_____（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于人工合成高分子材料的有機化合物的是

A.足球烯B.尿素C.聚乙烯D.棉花

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：

(1)請設計簡單實驗檢驗綠礬是否氧化變質(zhì)。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉________________________________________________ 。實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入 ______ 。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟補充完整d-___ ___-f-___ ___(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____，______。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

(1)在這10種元素中，原子半徑較小的是_____(填元素符號，稀有氣體除外)，化學性質(zhì)最不活潑的元素是__(填“元素名稱”)。

(2)元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程________。

(3)元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_______________________。

(4)元素⑧單質(zhì)能溶于水，稱為氯水，溶液黃綠色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于室內(nèi)污染物的是

A.COB.氫氣C.氧氣D.氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸可以干燥氫氣，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型____________。

（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。

（4）離子半徑：D＋__________B3－，第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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