鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧氣反應(yīng)時(shí)可以生成氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物，現(xiàn)將鉀與氧氣在一定條件下的反應(yīng)產(chǎn)物1.1g溶于水，所得溶液用0.5mol/L的HCl溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl溶液40.00mL，則鉀與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的成份可能是（　�。�
A、K2O
B、KO2
C、K2O和K2O2
D、K2O和KO2
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=cV計(jì)算出40.00mL 0.5mol/L的HCl溶液中氯化氫的物質(zhì)的量，KOH與HCl的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)鉀原子守恒進(jìn)行討論鉀與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的成份．
解答： 解：1.1g反應(yīng)產(chǎn)物溶于水后生成溶質(zhì)為KOH，根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)可知：n（KOH）=n（HCl）=0.5mol/L×0.04L=0.02mol，
若完全為氧化鉀（K2O），則n（K2O）=
1
2
n（KOH）=0.01mol，質(zhì)量為：m（K2O）=94g/mol×0.01mol=0.94g＜1.1g，
若反應(yīng)產(chǎn)物完全為過氧化鉀（K2O2），n（K2O2）=
1
2
n（KOH）=0.01mol，質(zhì)量為：m（K2O2）=110g/mol×0.01mol=1.1g，
若完全為超氧化鉀（KO2），n（KO2）=n（KOH）=0.02mol，質(zhì)量為：m（KO2）=71g/mol×0.02mol=1.42g＞1.1g，
根據(jù)分析可知，反應(yīng)產(chǎn)物一定含有氧化鉀（K2O）、超氧化鉀（KO2），可能含有過氧化鉀（K2O2），
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)討論的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算方法，明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
 
；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是
 
．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①
 
；②
 
；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：
 
．
②滴定過程中至少需進(jìn)行兩次平行測定的原因是
 
．
③寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
④原ClO2溶液的濃度為
 
g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
．若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是（　　）
A、BaCl2溶液
B、BaCl2溶液、稀鹽酸
C、BaCl2溶液、稀硝酸
D、BaCl2溶液、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們所吃的豆腐是一種（　�。�
A、糖類B、蛋白質(zhì)C、脂肪D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出乙酸跟下列物質(zhì)起反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）金屬鎂
 

（2）生石灰
 

（3）苛性鈉溶液
 

（4）純堿溶液
 

（5）乙醇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從煤中可以獲得大量的基本化工原料，苯就是通過煤的干餾而獲得的．
（1）苯分子中的氫原子數(shù)比同碳原子數(shù)的烷烴少，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴．請舉出能支持這一觀點(diǎn)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)又類似于烷烴，任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋的事實(shí)是（填入編號(hào)）
 

A．苯不能使溴水褪色      B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體    D．鄰二溴苯只有一種
（4）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中的碳碳鍵是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、D、F是中學(xué)化學(xué)中最常見的物質(zhì)，化合物B、C、E中含有兩種相同的元素，這些化合物之間存在如下關(guān)系：
其中A和B的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)．據(jù)此推斷：
（1）寫出這些物質(zhì)的分子式（或化學(xué)式）、A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、P
 
．
（2）寫出C溶液與D反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（　�。�
A、精銅板：陰極
B、電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-→Cu
C、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥
D、電解銅的純度可達(dá)99.5%～99.98%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液均為KOH溶液．甲烷燃料電池的工作原理如圖甲所示：原電池工作過程中OH-的作用是
 
；負(fù)極電極反應(yīng)式為：
 
．若電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，右側(cè)溶液中n（OH-）的變化量為
 
．

（2）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=m kJ?mol-1則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如上圖乙中曲線所示，則m
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn)，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH4的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不一定”），反應(yīng)的焓變（△H）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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