【題目】常溫下,將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)計(jì)算出Ka(HA) =_____,Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。
(2)等濃度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水讓二者pH值相等,應(yīng)該向_____中加水。
(3)若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性,則 ______需要的NaOH多。
(4)a點(diǎn)溶液中,水電離出的c(H+)=_______。b點(diǎn)溶液中,c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】10-4小于HAHA10-10mol/L大于
【解析】
(1)a點(diǎn)時(shí),lgc(A-)/c(HA)=0,即c(A-)/c(HA)=1,c(A-)= c(HA),此時(shí)溶液的pH=4,c(H+)=10-4mol/L;根據(jù)Ka(HA)= c(A-)×c(H+)/ c(HA)可知,Ka(HA)= 10-4;b點(diǎn)時(shí), lgc(B-)/c(HB)=0,即c(B-)/c(HB)=1,c(B-)= c(HB),此時(shí)溶液的pH=5,c(H+)=10-5mol/L;根據(jù)Ka(HB)= c(B-)×c(H+)/ c(HB)可知,Ka(HB)= 10-5,所以Ka(HB)小于 Ka(HA);綜上所述,本題答案是:10-4,小于。
(2)根據(jù)(1)中分析可知,酸性HA大于HB,所以等濃度的HA和HB溶液,pH較小者為HA,只有向HA溶液中加水,才有可能使二者pH值相等;綜上所述,本題答案是:HA。
(3)等濃度等體積的HA和HB溶液,溶質(zhì)的量相等;與等量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaA、NaB溶液,均顯堿性,由于酸性HA大于HB,若要顯中性,HA需要的NaOH多;綜上所述,本題答案是:HA。
(4)a點(diǎn)溶液的pH=4,c(H+)=10-4mol/L,c(OH-)=10-10mol/L;酸中水電離出的c(H+)等于溶液中的氫氧根離子濃度,所以水電離出的c(H+)=10-10mol/L;由圖可知b點(diǎn)溶液呈酸性,c(OH-)< c(H+),根據(jù)電荷守恒可知:c(B-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+),c(B-)大于c(Na+);綜上所述,本題答案是:10-10mol/L;大于。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有
①1L0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA
②5.6g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
③0.lmol乙醇與0.lmol乙酸在濃硫酸催化并加熱下,生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA
④60gSiO2中含有的Si-O鍵和12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目均為NA
⑤體積為11.2L的氯氣中含有氯原子數(shù)約為6.02×1025個(gè)
⑥92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.5NA
⑧7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為0.5NA
A. 四種 B. 三種 C. 五種 D. 兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成乙醇的酯類同分異構(gòu)體共有8種
B. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3——三甲基戊酸
C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸,故二者屬于同系物
D. 1mol辛酸與足量的Na反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3
C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是( )
A、d為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、c為鋅片,電池工作時(shí),溶液中SO42-向c移動(dòng)
C、電池工作的過(guò)程中,d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D、電池工作的過(guò)程中,溶液中SO42-濃度基本不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述及解釋正確的是( )
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),最終體系顏色比原平衡體系淺
B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色),在平衡后,滴加少量濃硫酸,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變?yōu)槌燃t色
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加入少量KCl固體,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
D. 對(duì)于N2+3H22NH3,平衡后,保持恒溫恒容,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩位同學(xué)分別按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲同學(xué)在虛線框內(nèi)接一個(gè)電流計(jì),乙同學(xué)在虛線框內(nèi)沒(méi)有做連接,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以下敘述正確的是______
A.甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中,石墨棒上無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鐵片都是負(fù)極
C.甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中,電子在溶液中沒(méi)有遷移
D.甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中都發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
(2)甲同學(xué)觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的發(fā)現(xiàn),繪制了圖2,X軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,則Y軸可能表示______
A.石墨棒的質(zhì)量B.鐵棒的質(zhì)量C.c(H+)D.c(SO42-)E.c(Fe2+)
(3)采用甲同學(xué)裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí)把稀硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出鐵電極電極反應(yīng)式:______,石墨電極觀察到的現(xiàn)象______,發(fā)生了______反應(yīng)(填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”)。
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