【題目】根據下列反應框圖填空。已知反應①是工業(yè)上生產化合物D的反應,反應⑤是實驗室檢驗化合物E的反應。
(1)單質L是________;化合物A是________。
(2)圖中除反應①以外,還有兩個用于工業(yè)生產的反應,是________和________(填代號)。它們反應的化學方程式分別是:______________________和_____________________。
(3)E和K、J混合溶液反應的化學方程式為____________________。此反應的發(fā)生說明了_____________________________________________________________________。
(4)把K、J混合固體放入少量濃鹽酸中,則其反應的現象是_________________。
【答案】H2NaCl②④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO符合強酸制取弱酸的原理,酸性H2CO3>HClO有黃綠色氣體生成
【解析】
根據①是工業(yè)上生產化合物D的反應,該反應是C在高溫下分解生成D和E的反應;反應⑤是實驗室檢驗化合物E的反應,該反應生成C和B,可以推斷:C為碳酸鈣、E為二氧化碳、D是氧化鈣、G為氫氧化鈣、B是水。由題中信息可知,除反應①以外,還有兩個用于工業(yè)生產的反應,則反應②為電解飽和食鹽水的反應、反應④是制備漂白粉的反應,因此可以推斷:A為氯化鈉、H為氯氣、L為氫氣、M為氫氧化鈉,氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣,J和K兩者必有一種是次氯酸鈣。
(1)根據上述分析可知單質L是H2;化合物A是NaCl;
(2)除反應①以外,還有兩個用于工業(yè)生產的反應,則反應②為電解飽和食鹽水的反應、反應④是制備漂白粉的反應,兩反應的化學方程式分別為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
(3)E是二氧化碳,J和K兩者必有一種是次氯酸鈣,二氧化碳和次氯酸鈣溶液可以發(fā)生反應,該反應的化學方程式為:Ca(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO,該反應符合強酸制取弱酸的原理,可證明酸性H2CO3>HClO;
(4)次氯酸鈣可以和濃鹽酸反應生成氯氣,故可以觀察到有黃綠色氣體生成。
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【題目】(1)等質量的NO2和N2O4所含分子個數比為_______,氧原子個數比為______,bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的質量分數為__________。(保留一位小數)
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數比為________,質子數之比為________,質量比為________。
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【題目】下列反應產生氫氣的物質的量最多的是
A. 足量的Mg與0.5mol·L-1的稀硝酸200mL
B. 足量的Cu與5mol·L-1的硫酸400mL
C. 足量的Al與0.3mol·L-1的氫氧化鈉溶液200mL
D. 足量的Mg與0.5mol·L-1的稀鹽酸200mL
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【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領域有廣泛應用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。
(1)碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示),為增強洗滌效果,可采取最簡單的措施是________________。
(2)過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應的化學方程式:__________________
(3)穩(wěn)定劑可能是_____(填序號)。
A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2
(4)結晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質是_________(填化學式)。
(5)工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性含氧量來衡量產品優(yōu)劣,13%以上的為優(yōu)質品。產品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品,在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解,立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定,至滴定終點,過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定,測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產品活性氧含量為________(用代數式表示)。
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【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細胞淋巴瘤,其合成路線如下圖所示:
(1)反應①的反應類型是______________。
(2)反應②的化學方程式:__________________________________________。
(3)C的核磁共振氫譜圖中有______________個峰。
(4)反應③的化學方程式:__________________________________________。
(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能團:__________________________。
(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮—O—O—或結構):_______________________________________________________________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
(7)已知:。以2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無機試劑合成合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)________。
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【題目】常溫下,下列有關敘述正確的是
A. pH = 8的NaY溶液中,c(Na+) – c(Y-) = 9.9×10-7mol·L-1
B. Na2CO3溶液中,
C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,大小順序①>②>③
D. 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7,則所得溶液體積一定為20 mL(忽略溶液混合時體積變化)
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)常溫時,將濃度為m molL﹣1的CH3COOH溶液和n molL﹣1 NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=7,m與n的大小關系是m____ n(填“>”、“<”或“=”,下同);若將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH______ 7。
(2)消防用的泡沫滅火器內裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應_________________.
(3)常溫下某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關系為_________.
(4)常溫時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為____.
(5)物質的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3H2O,c(NH4+)由小到大的排列順序是___________(填序號)。
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【題目】研究氮的循環(huán)和轉化對生產、生活有重要的價值。
I.(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式________ 。
II.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
(2)設備1、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是______、 ________ 。設備2中通入的物質A是________。
III.氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
(3)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫出NH4+轉化為NH3的離子方程式________ 。
(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質,反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為___、_______。
(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)_________。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl
寫出其中一個反應的離子方程式__________ 。
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