設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含分子數(shù)為P，則bg該氣體在標(biāo)準狀況下的體積V（L）是（　　）
A、
22.4aP
bNA
B、
22.4ab
PNA
C、
22.4NAb
bNA
D、
22.4Pb
aNA
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
P
NA
計算ag氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)M=
m
n
計算氣體摩爾質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算bg該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算bg氣體的體積．
解答： 解：ag氣體的物質(zhì)的量為
P
NAmol-1
=
P
NA
mol，氣體摩爾質(zhì)量為
ag
P
NA
mol
=
aNA
p
g/mol，bg該氣體的物質(zhì)的量為
bg
aNA
P
g/mol
=
bP
aNA
mol，標(biāo)況下bg氣體的體積為
bP
aNA
mol×22.4L/mol=
22.4bP
aNA
L，故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對公式的理解與應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．請運用相關(guān)知識回答下列問題：
（1）如圖1為某同學(xué)設(shè)計的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．
若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，
則電源的a電極名稱為
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），
裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：
 
．
（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性E．弱酸性
（3）設(shè)計方案，對該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理實施探究．
①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預(yù)期的實驗現(xiàn)象是
 
．
②為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設(shè)計了如圖2實驗裝置，請寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種，若濃度均為0.1mol/L的次磷酸（H3PO2）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱．又知H3PO2具有較強還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀．下列說法錯誤的是（　�。�
A、H3PO2中，P元素的化合價為+1價
B、在溶液中Ag+氧化H3PO2為H3PO4時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
C、次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-
D、NaH2PO2屬于酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D、氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中不正確的有（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
B、乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
C、22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA
D、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe3+、和Cl-等雜質(zhì)，一定條件下，用工業(yè)碳酸鈉制取試劑級碳酸鈉的工藝流程如下：

提示：碳酸鈉飽和溶液在不同溫度（t）下析出的結(jié)晶水合物如下所示：

請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，
c（Mg2+）：cFe3+）=
 
．
（已知：一定溫度下，Ksp[Mg（OH）2]=5.28×10-12；Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39）
（2）實驗室進行溶解與過濾均用到玻璃棒，其用途分別為
 
，
 
．
（3）“趁熱過濾”時，溫度應(yīng)控制在
 
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ/mol
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3?H2O（s）脫水生成水蒸氣和Na2CO3（s）的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]
有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的分子式是
 
，
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．E的名稱是
 
；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體．標(biāo)準狀況下，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成
 
L氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是
 
；
（4）②的反應(yīng)類型是
 
；③的反應(yīng)類型是
 
；
（5）烴B是E的同分異構(gòu)體，且烴B能使溴的CCl4溶液褪色．寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（不考慮立體異構(gòu)）

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