對(duì)反應(yīng)Ag+＋Cl－＝AgCl↓，下列說法正確的是

[　　]

A．

該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B．

該反應(yīng)仍有一定的可逆性

C．

當(dāng)Ag+和Cl－物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液中Ag+和Cl－可完全被消耗而無任何剩余

D．

該反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生，可用作原電池反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?綿陽模擬）某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時(shí)可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學(xué)興趣小組對(duì)Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：
[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
[驗(yàn)證假設(shè)]
（1）甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
需要稱取
60.6
60.6
g Fe（N03）3?9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：
100 mL容量瓶、膠頭滴管
100 mL容量瓶、膠頭滴管

②測(cè)得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語表示為
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．你是否同意乙的結(jié)論？
不同意
不同意
，簡(jiǎn)述理由：
沒有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
沒有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀

[思考與交流]I甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)④中，溶液顏色為什么會(huì)加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng)．
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？
Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種晶體，分別有H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
熔點(diǎn)℃ 硬度 水溶性 導(dǎo)電性 水溶液與Ag+反應(yīng)
A 811 較大 易溶 水溶液（或熔化）導(dǎo)電 白色沉淀
B 3550 很大 不溶 不導(dǎo)電 不反應(yīng)
C -114.2 很小 易溶 液態(tài)不導(dǎo)電 白色沉淀
（1）晶體的化學(xué)式分別為：A、
 
、B、
 
C、
 
．
（2）晶體中微粒間的作用分別為：A、
 
、B、
 
C、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

從NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl－這7種離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解池，采用惰性電極對(duì)其水溶液進(jìn)行電解．

(1)兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是________；兩極電極反應(yīng)式是________；________；

(2)若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是________；

(3)兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)Ag++Cl-＝AgCl↓，下列說法正確的是


  1. A.
    該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
  2. B.
    該反應(yīng)仍有一定的可逆性
  3. C.
    當(dāng)Ag+和Cl-物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而無任何剩余
  4. D.
    該反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生，可用作原電池反應(yīng)

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