下列離子方程式正確的是（　�。�
A、燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
B、氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+=H2O
C、碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；
C．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．
解答： 解：A．燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液，離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈉與鹽酸，離子方程式：Na2O+2H+=H2O+2Na+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉與稀硫酸，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硬鋁的主要成分是（　�。�
A、純鋁B、鋼化玻璃
C、沙子D、鎂鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、CO的摩爾質(zhì)量是28 g
B、常溫常壓下，1 mol N2的體積是22.4 L
C、18gH2O含有的氫原子總數(shù)為2×6.02×1023
D、0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3=Na22++CO32-
B、Na2SO4=2Na++SO42-
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、NaOH=Na++H++O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸凝膠：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2          Fe Cl2+Cl2═Fe3++4Cl-
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)             Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑
C、FeCl3溶液與銅                Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用鹽酸除水垢           2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、水常溫下呈液態(tài)，冰浮在水上，均與氫鍵有關(guān)
B、用于航天工業(yè)的氫氧燃料電池的電解質(zhì)，使用H2SO4的效果比KOH好
C、SO2、氮氧化物和可吸處顆粒物是造成霧霾的一個(gè)重要原因
D、
 
14
 
C的放射性可用于考古判斷年代，
 
18
 
O、D、T等同位素可用來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)歷程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：
 
；不能肯定的是：
 
．對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：
 
．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）氣體F的化學(xué)式為：
 
，沉淀G的化學(xué)式為：
 
，沉淀K的化學(xué)式為：
 
，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：
 
．
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是空氣中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護(hù)作用．E的離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最小的．物質(zhì)甲由D、E、F三種元素組成．
請(qǐng)回答：
（1）寫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）C位于元素周期表第
 
期第
 
族，寫出C的最簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
 
．
（3）甲可用作濁水凈化劑，其原理是
 
（用離子方程式表示）；在消防工業(yè)中，與
 
（填名稱）、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑．
（4）處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BO2．
已知：BO（g）+
1
2
O2（g）=BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）往5.0mL 0.1mol?L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．

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