(17分)I.為探究SO2的性質(zhì),需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LSO2氣體。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+ 2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取32.5g鋅粒與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度)  60mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是            (填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是                             (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進行探究。

①置B中加入的試劑         ,裝置C中品紅溶液的作用是                     
②裝置D加入的試劑         ,裝置F加入的試劑                     
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是                                                                              。
④U型管G加入的試劑         ,作用為                                       .
II.工業(yè)上可采用電化學(xué)法利用H2S廢氣制取氫氣,該法制氫過程的示意圖所示,回答下列問題:

(1)產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  
(2)反應(yīng)后的溶液進入電解池,電解時陽極反應(yīng)式為                         
(3)若電解池中生成5. 6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則理論上在反應(yīng)池中可生成S沉淀的物質(zhì)的量為___________ mol。
I.(1)H2(1分);隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2,
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2分)
(2)①NaOH溶液(或KMnO4,其它合理答案也給分,1分)
證明SO2已被完全除盡。(1分)
②濃硫酸(1分) 無水硫酸銅(1分)
③裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍色(2分)
④堿石灰(1分)防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(1分)
II. (1)H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl(2分)
(2)2Fe2+ — 2e- 2Fe3+ (2分)   
(3)0.25(2分)

試題分析:I.(1)Zn的物質(zhì)的量為0.5mol,濃硫酸中含H2SO4為1.84g/mL×60mL×98%÷98g/mol="1.1mol," 隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度降低,當(dāng)硫酸變?yōu)橄×蛩釙r,發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,所以化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2。
(2)①為了防止SO2對H2檢驗的干擾,裝置B中應(yīng)加入吸收SO2的試劑,NaOH溶液或KMnO4溶液等;裝置C中品紅溶液的作用是證明SO2已被完全除盡。
②H2還原CuO生成H2O,為了避免原氣體中水分的干擾,裝置D加入的試劑為濃硫酸;F的作用是檢驗氣體與CuO反應(yīng)生成了H2O,所以加入的試劑為無水硫酸銅。
③H2還原CuO的實驗現(xiàn)象是:裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍色。
④為防止外界空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體氫氣的檢驗,裝置G中應(yīng)加入堿石灰。
II. (1)根據(jù)示意圖,反應(yīng)池加入的FeCl3與H2S為反應(yīng)物,生成了S,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),所以化學(xué)方程式為:H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
(2)反應(yīng)后的溶液FeCl2和HCl進入溶液,生成H2的電極為陰極,所以陽極上失去電子的離子為Fe2+,所以陽極反應(yīng)式為:2Fe2+ — 2e- 2Fe3+
(3)根據(jù)電解池中電子守恒和反應(yīng)池的化學(xué)方程式可得關(guān)系式:S ~ 2Fe2+ ~ H2,所以n(S)=n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置,以驗證SO­2的氧化性、還原性和漂白性。

回答以下問題:
33.單獨檢查裝置C的氣密性的操作是,關(guān)閉活塞b,然后________________________,
若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。
34.用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是                                        。
35.小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________          
36.SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ,通過E裝置時現(xiàn)象是
________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),現(xiàn)象是______________________。
37.F中盛有堿石灰,其作用是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下:
4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黃鐵礦可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.0% 的黃鐵礦 80.0 t,最終生產(chǎn)出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率為 92.6%,H2SO4的利用率為 95.0%,試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是( )
A.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸具有強氧化性
B.銨鹽受熱易分解,均有NH3產(chǎn)生
C.濃硝酸保存在棕色的細口瓶中
D.化工廠可通過加高煙囪排放廢氣,防止形成酸雨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是
A.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B.硅酸鈉的俗名為玻璃,可用于制備硅膠和木材防火劑
C.用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
D.SO2具有氧化性,可用來漂白紙漿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。

實驗步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是                           。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
 
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:                                  。
(4)實驗完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會倒吸入試管A中,其原因是                                                        
(5)實驗完畢后,裝置中殘留的氣體有毒,不能打開導(dǎo)管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)采取的操作是                                
(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體        mol(不考慮溶解的SO2)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

濃硫酸具有以下A~F的性質(zhì):A酸性;B高沸點難揮發(fā);C吸水性;D脫水性;E強氧化性;F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。實驗中往往有大量藍色固體析出,可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)的性質(zhì)有       。(濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同)
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為                     。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是                       。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:             。與(2)中反應(yīng)比較,反應(yīng)條件不同的原因是                       
(4)向蔗糖晶體中滴2~3滴水,再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑,黑色區(qū)不斷擴大,最后變成一塊疏松的焦炭,并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式:                 。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有                   

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某氧化變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品,測得其中含氧量為a%,則含硫量為
A.1-a%     B.1-a%    c.(1-a%)     D.無法計算

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案