【題目】下列說法正確的是

A. 相同溫度下,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小

C. 將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時(shí),pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

【答案】B

【解析】

本題主要考查離子濃度大小的比較。

A.pH相等的這幾種物質(zhì)中,NaOH的濃度最小,弱酸對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大,其鈉鹽溶液濃度越;

B.可通過微粒的物質(zhì)的量變化分析;

C.根據(jù)溫度不變,水的離子積常數(shù)為定值分析;

D.100℃時(shí),KW10-14;

A.pH相等的這幾種物質(zhì),NaOH的濃度最小,酸根離子水解程度越大,其鈉鹽溶液濃度越小,pH相等的CH3COONa、NaOHNaCO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),錯(cuò)誤;

B.CH3COOH溶液加水稀釋后,醋酸電離程度增加,溶液稀釋后,n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)增大,故的值減小,正確;

C.pH=4的鹽酸不斷稀釋過程中,c(H+)不斷減小并逐漸接近mol/L,稀釋過程中溫度幾乎不變化,KW不變,根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-)不變可知,c(OH-)逐漸增大并逐漸接近mol/L,錯(cuò)誤;

D.100℃時(shí),pH=12的純堿溶液中,c(H+)=10-12mol/L,但KW10-14,故c(OH-)1.0×10-2 mol·L-1,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )

起始物質(zhì)的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

0.02

0.02

0

0.04

0.04

0

A. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B. 平衡時(shí),甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時(shí),甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今欲用Na2CO3固體配制500mL0.02mol/LNa2CO3溶液。根據(jù)題意填空:

1)配制該溶液應(yīng)選用___mL容量瓶。

2)用托盤天平稱取___g固體Na2CO3。

3)將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約200mL蒸餾水,用___攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。

4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混和均勻。

5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí),改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。

6)配制好的溶液____(填不能)長期存放在容量瓶中。

7)會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是____。

A.在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液

B.將燒杯中的溶液注入容量瓶后,未洗滌燒杯

C.加水定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D.在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中已有少量的蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜

C. N室中:a%<b%

D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然水大多含Ca2+、Mg2+HCO3-等離子,加熱會(huì)產(chǎn)生水垢,水垢中一定含有CaCO3Mg(OH)2,可能含有MgCO3。

(1)天然水中的HCO3-來自于空氣中的CO2。用相關(guān)方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的過程。______________________________________________________________

(2)天然水煮沸時(shí),其中微溶的MgCO3轉(zhuǎn)換成難溶的Mg(OH)2,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________________________

為確定某水垢樣品的成分,利用CaCO3MgCO3Mg(OH)2高溫分解的性質(zhì),精確稱量5.000g水垢樣品,用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)A中盛放的試劑是__________。裝置F的作用是_________________________。反應(yīng)結(jié)束后,需要再通入一段時(shí)間的空氣,目的是_______________________。

(4)利用上述裝置測(cè)定水垢中Mg(OH)2的含量時(shí),需要測(cè)量的數(shù)據(jù)有__________

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置E增重2.200g,請(qǐng)問水垢樣品中是否含有MgCO3?判斷依據(jù)是_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí),流經(jīng)電極的電子為1mol

D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí),腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(加試題)

()近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下:

CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)

(1)下列描述能說明固定容器中乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是___________。

A.乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.體系中氣體密度一定

D.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol

(2)n(乙烯)n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問題:

①溫度在6090℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是___________[v(P1)v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因?yàn)?/span>______________________。

②在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________

③根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是______________________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的產(chǎn)量和純度,可以采取的措施有______________________(任寫出一條)。

(3)已知反應(yīng)③的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中cΘ為標(biāo)準(zhǔn)濃度(1.0mol/L),p(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的平衡分壓,p(C2H4)=px(C2H4),x(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的體積分?jǐn)?shù),pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1.0×105Pa)。若等物質(zhì)的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反應(yīng),乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為80%,則KΘ=__________

()某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面鈍化處理過程(裝置如圖所示)?晒┻x擇的試劑有:甲醇,空氣,KOH溶液,其中物質(zhì)b__________,鋁電極的電極反應(yīng)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計(jì)量數(shù)),根據(jù)圖示曲線回答:

(1)正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

(2)m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

(3)若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則逆反應(yīng)是____ 熱反應(yīng),m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

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