1mol物質(zhì)的含義是（　�。�
A、0.012 kg碳
B、含有6.02×1023個粒子的物質(zhì)
C、含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)
D、含有與6.02×1023個碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語專題
分析：1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)等于0.012kg 12 C 所包含的碳原子的個數(shù)，含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，約含有6.02×1023個粒子．
解答： 解：A、1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)等于0.012kg 12 C 所包含的碳原子的個數(shù)，故A錯誤；
B、1mol物質(zhì)約含有6.02×1023個粒子的物質(zhì)，故B錯誤；
C、1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，故C正確；
D、1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)等于0.012kg 12 C 所包含的碳原子的個數(shù)，質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了1mol的含義，題目較為基礎(chǔ)，注意把握語言描述含義時的準(zhǔn)確性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電源的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖：
（1）Pt（a）電極上的反應(yīng)式為
 
；
（2）Pt（b）電極上的反應(yīng)式為
 
；
（3）原電池的總反應(yīng)是
 
；
（4）若電池工作時電路中通過4mol電子，則用去的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　�。�
A、電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B、能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動
C、能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D、在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素一個原子的質(zhì)量為m kg，1個12C原子的質(zhì)量為n kg，設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，則該元素同位素原子的相對原子質(zhì)量為（　　）
A、mNA
B、
12m
n
C、
m
NA
D、
12n
m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B、0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子
C、使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式且指明粒子的種類
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2的質(zhì)量是2g，所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、4molFe 在5molCl2中點燃反應(yīng)：5Cl2+4Fe═2FeCl2+2FeCl3
B、氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、鋁熱劑B、石油C、干冰D、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量相等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到的氫氣的質(zhì)量不等．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯產(chǎn)生的氫氣比乙燒杯少
B、乙燒杯中的酸一定過量
C、兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D、反應(yīng)開始時乙燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比甲燒杯快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸．
（1）操作過程中使用到的玻璃儀器有
 
．
（2）實驗過程中涉及的操作如下：
①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；
②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；
③用規(guī)格為
 
mL的量筒量取
 
mL的濃硫酸；
④將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；
⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；
⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線
 
cm處；
實驗操作順序為
 
（填序號）．
（3）配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是
 
（填字母）．
A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液．
B．配制該稀硫酸溶液時，未將洗滌燒杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中．
C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水．
D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線．
E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液．

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