Question

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	?
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

．
（2）①②⑤⑥⑧中，最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是

 

酸性最強(qiáng)的是

 

（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是

 

．⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

．
（4）元素①與⑦形成個數(shù)比1：1化合物的電子式為：

 

，該化合物灼燒時焰色為

 

，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）寫出單質(zhì)⑤和元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（6）③和⑧兩元素可形成

 

（填“離子鍵”或“共價鍵”），寫出其形成過程：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F元素，
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素；
（2）①②⑤⑥⑧中，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物中堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）元素①與⑦形成個數(shù)比1：1化合物為Na₂O₂，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，據(jù)此書寫過氧化鈉的電子式；鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（5）單質(zhì)⑤是Al，元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（6）③和⑧兩元素形成的化合物是MgCl₂，鎂原子和氯原子通過得失電子形成離子鍵．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F元素，
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素為Ar，故答案為：Ar；
（2）①②⑤⑥⑧中，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物中堿性越強(qiáng)，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，所以堿性最強(qiáng)的是KOH，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這金屬元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以HClO₄酸性最強(qiáng)，故答案為：KOH；HClO₄；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以這三種離子半徑大小順序是K⁺＞Ca⁺＞Mg²⁺；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這三種元素非金屬性最強(qiáng)的是F，所以HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故答案為：K⁺＞Ca⁺＞Mg²⁺；HF；
（4）元素①與⑦形成個數(shù)比1：1化合物為Na₂O₂，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，過氧化鈉的電子式為；鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為 2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：；黃色；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）單質(zhì)⑤是Al，元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（6）③和⑧兩元素形成的化合物是MgCl₂，鎂原子和氯原子通過得失電子形成離子鍵，其形成過程為，故答案為：離子鍵； ．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及電子式的書寫、物質(zhì)間的反應(yīng)、元素周期律等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律解答，難點是用電子式表示物質(zhì)的形成過程，題目難度不大．