Question

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度/mol·L－1	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是__________________。

（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____

（4）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（6）室溫時醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5 ，則CH3COO－的水解常數(shù)Kh= ____________

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋ 當醋酸濃度為0.001 mol/L 時，溶液中的氫離子濃度小于0.001 mol/L c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 10-4 10-4-10-10 bcef 5.6×10-10

【解析】

（1）CH3COOH是弱電解質，發(fā)生部分電離；

（2）當醋酸濃度為0.001mol/L時，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L，發(fā)生部分電離，為弱電解質；

（3）當pH=7時，c（H+）=c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小，則c（CH3COO-）＞c（H+），所以有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；

（4）溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，c（OH-）=1×10-4mol/L，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（Na+）－c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol/L；

（5）醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；

（6）CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh═c（CH3COOH）c（OH-）/c（CH3COO-）=Kw/Ka。

（1）CH3COOH是弱電解質，發(fā)生部分電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+。

（2）若醋酸為強酸，則完全電離。由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應為2，已知PH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸。故答案為：當醋酸濃度為0.001mol/L時，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L。

（3）當pH=7時，c（H+）=c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小，則c（CH3COO-）＞c（H+），所以有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故答案為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）。

（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，所得溶液為CH3COONa溶液，溶液的pH=10，溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，c（OH-）=1×10-4mol/L，由于CH3COO-的水解促進了水的電離，該混合溶液中由水電離出的c（OH-）等于溶液中的c（OH-），為1×10-4mol/L，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（Na+）－c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol/L，故答案為：10-4，10-4-10-10。

（5）醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；

a.加入少量0.10molL-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯誤；

b.醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；

c.加水稀釋至0.010molL-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故c正確；

d.加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故d錯誤；

e.加入少量鎂粉，鎂與醋酸反應生成氫氣，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故e正確；

f.加入少量0.10molL-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故f正確。

故答案為：bcef。

（6）CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh═c（CH3COOH）c（OH-）/c（CH3COO-）=Kw/Ka=1.0×10-14/1.8×10-5=5.×10-10，故答案為：5.6×10-10。