已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) kJ·mol-1,② C(s)+O2(g)="CO(g)"  kJ·mol-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,則

A.+131.3 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1
C.+352.3 kJ·mol-1 D.-352.3 kJ·mol-1

A

解析試題分析:②-①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) =+131.3 kJ/·mol。因此選項(xiàng)為A。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是

A.燃燒樹枝取熱 B.將植物秸桿制沼氣
C.用淀粉制乙醇 D.用太陽(yáng)能發(fā)電

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A.燃燒屬于放熱反應(yīng) B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量 D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是

A.S(s,單斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1
B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l),放出的能量相同
C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )

A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生
C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(  )

A.ΔH>0
B.X能量一定高于M
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在208 K、100 kPa時(shí),已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)             ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)                           ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(  )

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2     B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位kJ)為(  )

A.4a+4b+4cB.2a-2b+6c
C.2a-2b+2cD.2a-6b+2c

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案