Question

9．（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是D
A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl
B．2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D．CH₄+2O₂?CO₂+2H₂O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：
2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
①其中還原劑HBr，還原產物是MnBr₂．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為0.5mol，轉移電子的物質的量是0.5mol．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，區(qū)域3的反應不屬于化合反應，不屬于分解反應，不屬于置換反應，但一定屬于氧化還原反應，以此來解答；
（2）反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，根據方程式計算．

解答 解：（1）A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl屬于置換反應，不符合，故A不選；
B．2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑屬于分解反應，不符合，故B不選；
C.4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃屬于化合反應，不符合，故C不選；
D．CH₄+2O₂?CO₂+2H₂O不屬于化合反應，不屬于分解反應，不是置換反應，屬于氧化還原反應，符合，故D選；
故選D；
（2）①反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合價升高1價，Mn元素化合價降低5價，反應中轉移10個電子，反應中KMnO₄為氧化劑，MnBr₂為還原產物，HBr為還原劑，Br₂為氧化產物，故答案為：HBr；MnBr₂；
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑，即發(fā)生化合價變化的HBr的物質的量為0.5mol；轉移的電子的物質的量為0.5mol，故答案為：0.5mol；0.5mol．

點評 本題考查氧化還原反應的綜合應用，題目難度中等，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．