Question

可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)生成2n mol A  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)生成2n mol B ③用A、B、C表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變狀態(tài) ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變狀態(tài)（　�。�

• A、①⑤⑥
• B、②③④⑤
• C、①③④
• D、全部

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)生成2n mol A，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)生成2n molB只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故②錯(cuò)誤；
③用表示A、B、C的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，故③錯(cuò)誤；
④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=

混合氣體的總重量

混合氣體的總物質(zhì)的量

，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意⑤項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)并不等于反應(yīng)后各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之和，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變．