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3．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　　）
A．鎂、鋁的熔點很高，可用于制耐火坩堝
B．小蘇打受熱分解生成氣體，可用作發(fā)酵粉
C．鐵的活潑性較強，鐵粉可用作食品袋內的脫氧劑
D．Na、Cu等金屬化合物焰色反應呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可制成節(jié)日煙花

分析 A．耐火坩堝耐高溫，制備材料應具備熔點高的特點；
B．依據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解性質解答；
C．依據(jù)鐵具有強的還原性解答；
D．焰色反應為元素的性質，可利用金屬化合物制作煙花．

解答 解：A．鎂鋁合金熔點低，不能制造制耐火坩堝，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，可用作發(fā)酵粉，故B正確；
C．鐵具有強的還原性，鐵粉可用作食品袋內的脫氧劑，故C正確；
D．焰色反應為元素的性質，則Na、Ba等金屬化合物焰色反應呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可制成節(jié)日煙花，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）已知有機物之間轉化關系如下：（部分條件省略）
A（C4H8）溴水→ B（C4H8Br2）→C（C4H6）溴水→
①A物質的結構簡式CH3CH=CHCH3
②C物質的名稱1，3-丁二烯
③B→C的化學方程式+2NaOH→乙醇△CH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O
（2）芳香族化合物A、B、C的分子式均為C7H8O
ABC
加入氯化鐵溶液顯紫色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象
加入鈉放出氫氣放出氫氣不反應
苯環(huán)上一氯代物的種數(shù)233
①A、B、C互為同分異構體
②A、B、C的結構簡式分別為
A  B  C
③A與濃溴水反應的方程式
④A的鈉鹽溶液中通入CO2的方程式
⑤B與金屬鈉反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)+”帶來的變革與實惠，下列物質中可以用來生產(chǎn)光導纖維的是（　�。�
A．硫B．二氧化硅C．鐵D．氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鉛的化合物有+2和+4兩種，且低價態(tài)化合物較穩(wěn)定．
（1）冶煉鉛時，先將方鉛礦（PbS）焙燒使之變成氧化物，再用還原劑還原便得到粗鉛，請寫出焙燒時的化學方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶煉2.39t方鉛礦（假設不含雜質）至少消耗3.36m3（標準狀況）O2．
（2）水溶液中鉛存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）−3、Pb（OH）2−4，個形態(tài)的濃度分數(shù)a隨溶液pH變化的關系如圖所示

向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，當pH由13上升到14時，主要發(fā)生反應的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）4-
（3）稱取含有PbO和Pb02的混合試樣1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L-1H2C204溶液 處理，使Pb02還原為Pb2+．將溶液中和后，使Pb2+全部沉淀為PbC204．過濾，將濾液酸化，以0.0500 mol．L-1KMn04溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同濃度KMn04溶液滴定至終點，消耗24.00mL．計算試樣中PbO的質量分數(shù)40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．宋代著名法醫(yī)學家宋慧的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列有關該反應的說法不正確的是（　�。�
A．Ag是還原劑B．O2被還原C．H2S發(fā)生氧化反應D．Ag2S是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知．下列說法錯誤的是（　�。�
A．M的分子式為C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能發(fā)生氧化反應和取代反應
D．N的含有相同官能團的同分異構體有8種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Q的一種單質是天然存在的最硬的物質，X原子的核外電子有八種運動狀態(tài)，Y元素的離子半徑是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成對電子最多的原子．

（1）Z原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）Q、R、X、Y四種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞Al．
（3）雜化軌道理論指出原子中能量相近的s、p或s、p、d軌道之間可以通過雜化形成種類豐富的雜化軌道．RCl3分子中心原子的雜化方式為sp3，從原子結構的角度解釋不存在RCl5分子的原因N原子的最外層只有2s、2p共4個軌道，沒有d軌道，無法形成NCl5．
（4）配合物甲的分子式為ZCl3•4H2O，配位數(shù)為6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲發(fā)生水合反應轉化為乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一種，配位數(shù)為6．
①甲的結構簡式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
②甲→乙的化學方程式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2OH+_[Cr（H2O）6]Cl3 ．
（5）圖a是Q的一種同素異形體和鉀形成的插層化合物的晶胞圖，圖b是晶胞沿側面的投影圖．該插層化合物的化學式為KC8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用摩爾（mol）作為單位的基本物理量是（　　）
A．長度B．質量C．數(shù)量D．物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物F（C11H12O2）屬于芳香酯類物質，可由下列路線合成：

請回答：
（1）A中官能團的名稱是羥基、醛基，上述③④⑤⑥中屬于取代反應的是④⑤⑥．
（2）C物質的名稱是甲苯，反應③的條件是濃硫酸、加熱．
（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過程的化學方程式：n一定條件→．
（4）反應⑥的化學方程式為．
（5）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是a．
a．新制的Cu（OH）2懸濁液      b．溴水    c．酸性KMnO4溶液    d．溴的CCl4溶液
（6）C是E的同系物且相對分子質量比E大28．C總共有20種可能的結構（不含立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：2：2：1：1的結構簡式為．

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