【題目】X,Y,Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的L層電子是K層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是(

A.Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
C.Y的非金屬性比Z的強
D.X與Y形成的化合物都易溶于水

【答案】D
【解析】解:X、Y、Z均為短周期元素,Y原子的L層電子是K層電子數(shù)的3倍,則Y的第一層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,所以Y應(yīng)為O,結(jié)合位置可知,Z為S,X為N,W為Cl.
A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大,Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強,故A正確;
B.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大,則非金屬性Cl>S,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強,故B正確;
C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性O(shè)>S,故C正確;
D.X與Y形成的化合物可以是一氧化氮,一氧化氮不溶于水,故D錯誤;
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016樟樹市模擬Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個可逆反應(yīng).早在19世紀的歐洲,煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時,增加高爐的高度,高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變.關(guān)于這一事實,下列說法不合理的是(

A.一定條件下,任何可逆反應(yīng)的進程都有一定的限度,所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化

B.尾氣中CO的比例不變,說明反應(yīng)達到了這一條件下的化學平衡狀態(tài)

C.尾氣中CO的比例不變,是因為CO 的消耗速率與CO 生成速率相等

D.CO是氣體,鐵礦石(主要成分Fe2O3)是固體,CO 與鐵礦石接觸不充分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將AB0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)0.004 mol·L1·min1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v>v

C.其他條件不變,起始時向容器中充入0.64 mol A0.64 mol B,平衡時n(C)<0.48 mol

D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時,B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列混合物能用分液漏斗分離的是(  )

A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

C. 乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2016江蘇]一定溫度下,3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達到平衡時,容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大

C.達到平衡時,容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D.達到平衡時,容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的描述正確的是(

A. 實驗室配制CuCl2溶液時,需加入鹽酸來抑制Cu2+水解

B. 定容時仰視容量瓶的刻度線,會導致所配溶液的濃度偏高

C. NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,未潤洗錐形瓶會導致結(jié)果偏低

D. 稱取2.0gNaOH固體時,先將天平調(diào)平,再將游碼調(diào)至2.0g,向左盤加NaOH固體至天平平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為(
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

_______________________;_______________________;_______________________。

(2)溶液中共有_______種不同的粒子(指分子和離子)。

(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L1的是____________,濃度為0.002 mol·L1的是____________。

(4)____________和____________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是

A.除去銅粉中混有的鐵:加足量稀硝酸,過濾

B.除去N2中少量的CO2通過足量灼熱的CuO粉末

C.除去CO2中的少量的HCl:通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

D.除去KCl溶液中的少量CaCl2:加適量Na2CO3溶液,過濾

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