Question

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）?B（g）+C（s），且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動(dòng)

D．壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響

Answer 1

分析：達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，如平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A應(yīng)為非氣態(tài)，如平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A應(yīng)為氣態(tài)，對(duì)于可逆反應(yīng)，固體對(duì)反應(yīng)速率沒有影響．

解答：解：A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為非氣態(tài)才能符合，故A正確；
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為氣態(tài)才能符合，故B正確；
C．對(duì)于可逆反應(yīng)，固體的量的多少對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，所以平衡不移動(dòng)，故C正確；
D．如A為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如A為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)有影響，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是容器密度的變化，注意C為固體．