工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分,一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔.在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫;在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣結(jié)合,生成三氧化硫;三氧化硫流經(jīng)吸收塔時(shí),采用98.3%的濃硫酸吸收,使三氧化硫最終與水化合形成硫酸.
下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的,用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式:______;
(2)如圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的:______、______;
(3)丙中的現(xiàn)象為______、丁中的現(xiàn)象為______.
(4)如表是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強(qiáng)/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
對(duì)SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______,只所以通常采用常壓操作是因?yàn)椋篲_____.

解:(1)燃燒黃鐵礦反應(yīng),反應(yīng)物為FeS2和O2,生成物為Fe2O3和SO2,根據(jù)化合價(jià)升降法配平,F(xiàn)eS2+O2--Fe2O3+SO2 ,F(xiàn)eS2中Fe為+2價(jià),S為-1價(jià),O2中O為0價(jià),F(xiàn)e2O3中Fe為+3價(jià)、O為-2價(jià),SO2中S為+4價(jià)、O為-2價(jià),
FeS2中:鐵元素上升1價(jià),硫元素上升5價(jià)×2,則總共上升11價(jià),
O2中:氧元素降低2價(jià)×2,則總共降低4價(jià).所以FeS2前計(jì)量數(shù)為4,O2前計(jì)量數(shù)為11,再根據(jù)原子守恒,配出Fe2O3前計(jì)量數(shù)為2,SO2前計(jì)量數(shù)為8,
則方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,故答案為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;
(2)在裝置乙中二氧化硫和氧氣發(fā)生催化氧化,所以裝置乙相當(dāng)于接觸室;丙在實(shí)驗(yàn)中是用來吸收二氧化硫的,所以相當(dāng)于吸收塔;故答案為:接觸室、吸收塔;
(3)SO3如果用水吸收,發(fā)生反應(yīng):SO3+H2O═H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成;而濃硫酸的沸點(diǎn)高,難以氣化,不會(huì)形成酸霧;所以丙中無酸霧,丁中有酸霧;故答案為:無酸霧、有酸霧;
(4)根據(jù)方程式2SO2+O2?2SO3判斷,增大壓強(qiáng)對(duì)平衡向正方向移動(dòng),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大;常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率變化不大;故答案為:增大、常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大.
分析:(1)燃燒黃鐵礦反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫,再根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式;
(2)根據(jù)裝置乙、丙在實(shí)驗(yàn)中的作用分析;
(3)SO3如果用水吸收,發(fā)生反應(yīng):SO3+H2O═H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成;而濃硫酸的沸點(diǎn)高,難以氣化,不會(huì)形成酸霧;
(4)根據(jù)方程式判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大.
點(diǎn)評(píng):本題考查工業(yè)接觸法制硫酸的原理,同時(shí)涉及到平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率、等內(nèi)容,具有一定的綜合性,需要一定的知識(shí)遷移能力,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在.由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng),需要現(xiàn)制現(xiàn)用.
方法甲:取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝,將坩堝放在
泥三角
泥三角
上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌,最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進(jìn)行冷卻(請(qǐng)選用合適儀器或設(shè)備填空:表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角).
方法乙:取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中,加入20ml濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%),并用玻璃棒攪拌,靜置5min后傾去濃硫酸,用無水乙醇洗滌數(shù)次,倒在濾紙上晾干.
交流與討論:
(1)方法甲中,加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象,原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
(用化學(xué)方程式表示);
(2)方法乙中,濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
,為了不浪費(fèi)藥品,對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
,所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管(牛角管)、錐形瓶
酒精燈、冷凝管
酒精燈、冷凝管
等;
(3)用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí),除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對(duì)此你有何猜想
銅離子(或硫酸銅)對(duì)雙氧水分解有催化作用
銅離子(或硫酸銅)對(duì)雙氧水分解有催化作用

(4)目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑,用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng),采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O 的新工藝.模擬制備裝置如圖所示.
問題一如圖裝置中,分液漏斗內(nèi)裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
;反應(yīng)結(jié)束時(shí),獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先
先撤去導(dǎo)管
先撤去導(dǎo)管
,后
停止加熱
停止加熱
;趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻,析出晶體CuSO4?5H2O,過濾、晾干;
問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣,除了防止環(huán)境污染外,還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣.尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是:
NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO22+H2O 或4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO32+Ca(NO22+2H2O
NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO22+H2O 或4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO32+Ca(NO22+2H2O
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問題三將石灰乳稀釋,可得到澄清石灰水. 澄清石灰水與CO2相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀.某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2.教師指出制取等量的氣體,該裝置需要太多的鹽酸,造成浪費(fèi).該同學(xué)對(duì)該裝置某部位加了一個(gè)小試管,解決了這個(gè)問題.請(qǐng)你把改進(jìn)畫在圖中合適的位置.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在.由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng),需要現(xiàn)制現(xiàn)用.
方法甲:取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于______中研碎后放入坩堝,將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌,最后將坩堝移入______中進(jìn)行冷卻(請(qǐng)選用合適儀器或設(shè)備填空:表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角).
方法乙:取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中,加入20ml濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%),并用玻璃棒攪拌,靜置5min后傾去濃硫酸,用無水乙醇洗滌數(shù)次,倒在濾紙上晾干.
交流與討論:
(1)方法甲中,加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象,原因是______(用化學(xué)方程式表示);
(2)方法乙中,濃硫酸的作用是______,為了不浪費(fèi)藥品,對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是______,所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管(牛角管)、錐形瓶______等;
(3)用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí),除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對(duì)此你有何猜想______;
(4)目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑,用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng),采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O 的新工藝.模擬制備裝置如圖所示.
問題一如圖裝置中,分液漏斗內(nèi)裝的液體是______;反應(yīng)結(jié)束時(shí),獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先______,后______;趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻,析出晶體CuSO4?5H2O,過濾、晾干;
問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣,除了防止環(huán)境污染外,還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣.尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是:______;
問題三將石灰乳稀釋,可得到澄清石灰水. 澄清石灰水與CO2相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀.某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2.教師指出制取等量的氣體,該裝置需要太多的鹽酸,造成浪費(fèi).該同學(xué)對(duì)該裝置某部位加了一個(gè)小試管,解決了這個(gè)問題.請(qǐng)你把改進(jìn)畫在圖中合適的位置.______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在.由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng),需要現(xiàn)制現(xiàn)用.
方法甲:取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于______中研碎后放入坩堝,將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌,最后將坩堝移入______中進(jìn)行冷卻(請(qǐng)選用合適儀器或設(shè)備填空:表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角).
方法乙:取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中,加入20ml濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%),并用玻璃棒攪拌,靜置5min后傾去濃硫酸,用無水乙醇洗滌數(shù)次,倒在濾紙上晾干.
交流與討論:
(1)方法甲中,加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象,原因是______(用化學(xué)方程式表示);
(2)方法乙中,濃硫酸的作用是______,為了不浪費(fèi)藥品,對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是______,所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管(牛角管)、錐形瓶______等;
(3)用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí),除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對(duì)此你有何猜想______;
(4)目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑,用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng),采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O 的新工藝.模擬制備裝置如圖所示.
問題一如圖裝置中,分液漏斗內(nèi)裝的液體是______;反應(yīng)結(jié)束時(shí),獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先______,后______;趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻,析出晶體CuSO4?5H2O,過濾、晾干;
問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣,除了防止環(huán)境污染外,還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣.尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是:______;
問題三將石灰乳稀釋,可得到澄清石灰水. 澄清石灰水與CO2相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀.某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2.教師指出制取等量的氣體,該裝置需要太多的鹽酸,造成浪費(fèi).該同學(xué)對(duì)該裝置某部位加了一個(gè)小試管,解決了這個(gè)問題.請(qǐng)你把改進(jìn)畫在圖中合適的位置.______.
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