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鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質量為3.2g。下列說法正確的是

A．剩余固體是鐵、銅混合物

B．反應后溶液中n（Fe2+）+ n（Cu2+）=0.75 mol

C．反應后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol

D．原固體混合物中銅的質量是8.0g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對于可逆反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0．1 mol·L-1 、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A．C1：C2=1：3

B．平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C．N2、H2的轉化率之比為1：3

D．C1的取值范圍為0．04 mol·L-1 ＜C1＜0．14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一粗硅，含雜質鐵，取等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關系正確的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)

A．物質的量之比為：1∶1 B．質量之比為4∶1

C．物質的量之比為1∶2 D．質量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于離子的檢驗方法一定正確的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解， 說明原溶液中一定含有Ag+

B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明原溶液中含NH4+

C．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原溶液中一定含CO32-

D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K+

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數之和為14。下列敘述正確的是

A．同周期元素中W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

B．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW

C．Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序： rW＞rZ＞rY＞rX

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）

（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：

H2O2+2 Fe 2++2 H+===2 Fe3++2 H2O，H2O2+2 Fe3+===2 Fe 2++ O2↑+2 H+。

在以上反應中Fe 2+實際上起著 作用，總反應式為 。

（2）I2也與Fe 2+一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面橫線上填入配平的合適的化學反應方程式：H2O2+I2 ===2HIO ， 總反應式為

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2I-===I2+ O2↑+2 H+，這個方程式正確嗎？ 。（填“正確”或“不正確”），理由是 ；

正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式） 。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，生成的沉淀的物質的量隨Ba（OH）2溶液的體積變化關系。該溶液的成分可能是

A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3

D．Na2SO4與NaAlO2組成的混合物

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+ 2TiO2+（無色）+ Fe + 4H+==== 2Ti3+（紫色）+ Fe2++2 H2O

Ti3+（紫色）+ Fe3++ H2O ==== TiO2+（無色）+ Fe2++2H+

加入鐵屑的作用是 。

（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在_________范圍。

（3）寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應的化學方程式：______________________________。

（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 （只要求寫出一項 ）。

（5）依據表格信息，要精制含少量SiCl 4雜質的TiCl 4，可采用 方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

-25.0

-68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是

A、硬水的軟化 B、電解飽和食鹽水制造NaOH

C、電滲析淡化海水 D、海水中提取金屬鎂

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