能實(shí)現(xiàn)過程的是
A.向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B.向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C.向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳?xì)怏w
D.向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液
D

試題分析:氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中,A和B都是錯誤的。C中反應(yīng)物是偏氯酸鈉和CO2,也不正確,因此正確的答案選D。
點(diǎn)評:在制備氫氧化鋁必需注意到其兩性,因此如果是偏氯酸鈉,就通入氨氣。如果是氯化鋁,就通入CO2。也可以是氯化鋁和偏氯酸鈉混合。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)鋁化合物說法正確的是(   )
A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,所以不可以用來冶煉鋁
B.氫氧化鋁是一種膠狀沉淀,有較大表面積,有吸附性,可用作凈水劑
C.實(shí)驗室可以用氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁
D.氫氧化鋁既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),是兩性氫氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鎂和鋁都是比較活潑的金屬,下列敘述正確的是(     )
①鎂易與熱水反應(yīng),而鋁難與熱水反應(yīng)  ②鎂溶于堿溶液,而鋁難溶于堿溶液    ③常溫下鎂難溶于濃硫酸,而鋁易溶于濃硫酸  ④鎂和鋁都可制輕合金,用作制船舶、飛機(jī)等的材料  ⑤鎂鋁都可作還原劑,與某些氧化物反應(yīng)
A.①②B.①③C.①④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了除去鐵粉中的少量鋁粉,可以選用的試劑是
A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氯化銅溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑,有沉淀產(chǎn)生,且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是
A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______          ______.
(2)的原子的中子數(shù)為_________;
(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。
(4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是__________。
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后,水可得到凈化,其中起到凈化作用的是
A. k+B. Al3+C. SO42-D.明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算
(1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。
(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(15分)某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”;“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
 
Ⅰ.(1)該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
(2)設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
Ⅱ.實(shí)驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐漸滴加4 mol·L1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:_______________。
(2)在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______。
(3)由上述圖像分析可知,溶液中離子結(jié)合OH的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。(用離子符號表示)
(4)B與A的差值___________mol。
(5)B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______ mol,C點(diǎn)對應(yīng)的溶液體積為____mL。

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