Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

C．在常溫常壓下，11.2LCl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4N_A

Answer 1

分析：A、氦氣為單原子分子．根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算氦氣物質(zhì)的量，在根據(jù)V=nVm計(jì)算體積；
B、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硫的化學(xué)式，利用N=nN_A計(jì)算原子數(shù)目；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、硝酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，由硝酸鎂的化學(xué)式計(jì)算硝酸根離子的濃度，根據(jù)n=cV計(jì)算硝酸根離子物質(zhì)的量，利用N=nN_A計(jì)算硝酸根離子數(shù)目．

解答：解：A、氦氣為單原子分子，含有N_A個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、64gSO₂中含有的原子數(shù)為

64g

64g/mol

×3×N_Amol^-1=3N_A，故B正確；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D、2mol/L的硝酸鎂溶液中硝酸根離子濃度為4mol/L，所以1L溶液含有的硝酸根離子數(shù)為1L×4mol/L×N_Amol^-1=4N_A，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子，氣體摩爾體積使用條件范圍，電解質(zhì)溶液中離子的濃度、數(shù)目計(jì)算．