【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B.常溫下，濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C.氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小

D.常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等

【答案】D

【解析】

A.pH=14的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，pH=12的NaOH溶液c(OH－)=10－2mol·L－1，兩者等體積混合后c(OH－)=mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(H＋)=mol·L－1，故A錯誤；

B.KOH屬于強堿，溶液呈堿性，常溫下濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH最接近于7，故B錯誤；

C.氨水加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，c(NH3·H2O)、c(OH－)、c(NH4＋)減小，c(H＋)濃度增大，故C錯誤；

D.鹽酸溶液中OH-全部來自水的電離，Ba（OH）2溶液中H+全部來自水的電離，常溫下，pH=1的鹽酸溶液中水電離出的c(OH-)=Kw/c(H＋)=10－13mol/L，pH=13的Ba(OH)2溶液中水電離出的c(H＋)=10－13mol/L，因此水的電離程度相等，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在低溫下比較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與溶液pH的關系如表：

pH范圍

產(chǎn)物

NO、、中的一種

下列有關說法錯誤的是

A.堿性條件下，與NaClO反應的離子方程式為

B.向冷的溶液中通入可得到

C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到

D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關信息如下表：

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4- 被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

①促進氯氣與錫反應；

②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應的化學方程式為___________________；己裝置的作用是_________________：

A.除去未反應的氯氣，防止污染空氣

B.防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

C.防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標號）。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水

（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列五種溶液：

①

②

③

④

⑤

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH＝2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列問題：

（1）溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④

（2）在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是_______

A 中和時所需NaOH的量 B 電離程度

C 水電離出的c(H＋) D CH3COOH的物質(zhì)的量

（3）用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A、　　　　　　　 B、

C、c（H+）和c（OH-）的乘積　　　　D、 OH-的物質(zhì)的量

（4）聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默病，中間體L的合成路線如下：

已知：�。�R1—CHOR1—CH=CH—COOH

ⅱ．

ⅲ．

(1)A中所含官能團的名稱是______。

(2)A→B的化學方程式是______。

(3)芳香化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式是______。

①核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰面積比為1∶2∶2

②1 mol X與足量的金屬鈉反應，可生成1 mol H2

(4)實驗室檢驗E中含氧官能團的試劑及現(xiàn)象為______。

(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。

(6)G→H的反應類型是______。

(7)K的結構簡式是______。

(8)由L可通過如下過程合成多奈哌齊：

試劑a的結構簡式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2。

下列說法不正確的是（ ）

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

C. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

D. 發(fā)生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反應速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1

A.全部B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦

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