【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

【解析】A. 銨根水解溶液顯酸性，方程式為：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，A錯誤；B. 鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑，B正確；C. 酚羥基的酸性弱于碳酸，與碳酸氫鈉不反應，C錯誤；D. 草酸是弱電解質(zhì)，應該用化學式表示，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1∶3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，正確的是 （ ）

A、只有① B、只有②

C、①②③的混合物 D、①②③④的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應的現(xiàn)象，關于鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是（ ）

A. 鈉的熔點較低 B. 鈉的密度小于水

C. 鈉的硬度較小 D. 鈉的還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B. 化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA

C. 標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA

D. 標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是 （ 　 　）

A. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關

C. 化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化

D. 能量變化是化學反應的基本特征之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是( )

A. 硫酸、純堿、石膏 B. 硫酸、燒堿、膽礬

C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油氣“芳構化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測得反應2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：

溫度(℃)

400

450

500

平衡常數(shù)K

a

6a

40a

（1）該反應的正反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）向2 L密閉定容容器中充入2 mol C4H10，反應10 s后測得H2濃度為1 mol·L－1，此10 s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為____________________。

（3）能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達平衡狀態(tài)的圖示是__________。

（4）下圖表示某溫度時將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應期間物質(zhì)濃度隨時間的變化(容器容積可變)，實線代表C8H10，虛線代表C4H10。請用實線補充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如右圖所示，下列判斷正確的是

A. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小

C. R的起始濃度越小，降解速率越大

D. 在20～25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1

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