【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是( )
A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上
B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C.6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D.6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
【答案】BC
【解析】解:分子中碳鏈空間結(jié)構(gòu)為平面型,如圖所示 .
乙炔為直線型結(jié)構(gòu),﹣C≡C﹣決定了3、4、5、6號4個(gè)碳原子在同一直線上,2、3、4號3個(gè)C有健角接近120度.所以6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上,故A錯(cuò)誤,B正確;
乙烯為平面型結(jié)構(gòu), 決定1、2、3、4號4個(gè)碳原子在同一平面內(nèi),而3、4、5、6號4個(gè)碳原子在同一直線上,3、4號兩個(gè)C原子已經(jīng)在平面上,因此這條直線在這個(gè)平面上,6個(gè)C原子共面,故C正確,D錯(cuò)誤.
故選:BC
分子中含有甲烷、乙烯、乙炔結(jié)構(gòu),甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),乙烯為平面型結(jié)構(gòu),6個(gè)原子共面,乙炔為直線型結(jié)構(gòu),4個(gè)原子共線.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 ?2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 ?2H2O+4NO2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用濃度為0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.相同濃度時(shí),三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是:HX>HY>HZ
B.根據(jù)滴定曲線可得,Ka(HX)=10﹣3 molL﹣1
C.滴定HY,V(NaOH)=20 mL時(shí),c(Na+)=c(Y﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
D.滴定HZ,V(NaOH)=15 mL時(shí),c(Z﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說法正確的是( )
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種制取純堿的方法如下:
(1)寫出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式:__。
(2)“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式:__。
(3)寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(4) “蒸氨”時(shí)需要加熱,寫出“蒸氨”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式: __。
【答案】 NH3·H2O+CO2=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】(1)氨水顯堿性,CO2為酸性氧化物,二者反應(yīng)生成鹽,CO2過量時(shí)生成酸式鹽即碳酸氫銨,故化學(xué)方程式為:NH3·H2O+CO2=NH4HCO3。
(2)氨氣極易溶于水,氨水的濃度非常大,可以溶解大量的氨氣,則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后,溶液中主要存在四種離子:Na+、NH4+、HCO3-、Cl-,根據(jù)溶解度曲線可知,同溫度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中會析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng),則反應(yīng)方程式為NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)過濾得到NaHCO3晶體,加熱,NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+與OH-結(jié)合為NH3·H2O,加熱條件下,促進(jìn)NH3逸出,即為“蒸氨”,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(5)氨氣溶于水得NH3·H2O,NH3·H2O堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體)的流程如下:
(1)“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行,同時(shí)有MnCl2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
(2) “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__
(4)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
(5)若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒有漂白性,該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.
已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O;②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2;
請回答下列問題:
(1)由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確(填是或否),并說明理由 .
(2)b點(diǎn)時(shí),KI反應(yīng)完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 , 還原產(chǎn)物是 .
(3)b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應(yīng)方程式 .
(4)含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 mol.
(5)n(KBrO3)=4時(shí),對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X,Y,Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系,若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是( )
A.減壓
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.減小體積
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