【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示,當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=______________mol,V2_____________ mL。

(2)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ,用100 mL2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是______________

【答案】0.064400.05a<0.1

【解析】發(fā)生的反應(yīng)①M(fèi)g2H=Mg2H2、②2Al6H=2Al33H2、③HOH=H2O④Mg22OH=Mg(OH)2、⑤Al33OH=Al(OH)3、⑥Al(OH)3OH=AlO22H2O,(1)設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol,則Al的物質(zhì)的量為(0.1x)mol,V1=160ml時(shí),和金屬反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量為(100×103×2×2160×103×1)mol=0.24mol,因此有2x6(0.1x)/2=0.24,解得x=0.06mol,V2時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2,根據(jù)電荷守恒以及元素守恒,n(Na)=n(AlO2)2n(SO42)=0.042×100×103×2mol=0.44mol,因此V2=0.44×103/1ml=440mL;(2)沉淀中無(wú)Al(OH)3,溶液此時(shí)溶質(zhì)為NaAlO2Na2SO4,當(dāng)NaOH過(guò)量,此時(shí)溶液中還含有NaOH,因此根據(jù)元素守恒,n(NaOH)=450×103×1n(AlO2)2n(SO42)=0.1×(1a)2×100×103×2mol,解得a0.5,因此范圍是0.5a<1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

A.2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B.2NaW + X 2 = 2Na X + W2

C.2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D.2NaZ + X2 = 2NaX + Z2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A. 干冰能用作冷凍劑

B. 氯化鈉可用作凈水劑

C. 味精可用作食品調(diào)味劑

D. 小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)();v1=k1c2(NO);v1=k1c(N2O2)H1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)();v2=k2c(N2O2)c(O2);v2=k2c2(NO2)H2<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H= (用含H1H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng),反應(yīng)的活化能E1與反應(yīng)的活化能E2的大小關(guān)系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正減小,c(N2O2)減小

C.k2正增大,c(N2O2)減小

D.k2正減小,c(N2O2)增大

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~[O2]的關(guān)系可用右圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為 (填字母)

(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑,NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng):2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色,則反應(yīng)后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示,陰陽(yáng)電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可傳導(dǎo)O2-。

該電解池陰極的電極反應(yīng)式是 。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定有化學(xué)變化發(fā)生的過(guò)程是

A. 蒸餾 B. 升華 C. 電解 D. 鈍化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2Ag+ Bg 2Cg+Dg 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/,則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是

A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于“SO3”的分類(lèi)不正確的是

A. 無(wú)機(jī)物 B. 氧化物 C. 含氧酸 D. 化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )

A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3

B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3

C. 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-

D. 該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物,H2O為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g H2O的體積是22.4L

C. 在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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