Question

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）若開始時加入A物質mmol，欲使A與B的轉化率相等，則加入B物質

 

mol．
（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示，則T₁

 

T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該反應正反應方向的△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定條件下，從正反應開始至達化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖2所示，則p+q

 

m+n（（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：化學平衡的計算,體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：

分析：（1）化學反應中投入的物料之比等于計量數(shù)之比時反應物的轉化率相等，據(jù)此答題；
（2）根據(jù)圖甲可知T₁線的起始斜率大于T₂，則說明溫度T₁＞T₂，而平衡時C的百分含量T₁的高，說明升高溫度時平衡正向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，據(jù)此答題；
（3）根據(jù)圖乙可知，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量逐漸增大的，而反應中氣體質量是守恒的，所以m+n＞p+q．

解答： 解：（1）化學反應中投入的物料之比等于計量數(shù)之比時反應物的轉化率相等，所以當加入A物質m mol時，B物質的物質的量為nmol，故答案為：n；
（2）根據(jù)圖甲可知T₁線的起始斜率大于T₂，則說明溫度T₁＞T₂，而平衡時C的百分含量T₁的高，說明升高溫度時平衡正向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，
故答案為：＞；＞；
（3）根據(jù)圖乙可知，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量逐漸增大的，而反應中氣體質量是守恒的，根據(jù)n=

m

M

，知該反應是一個氣體體積減小的反應，即p+q＜m+n，
故答案為：＜．

點評：本題主要考查影響化學平衡的因素，轉化率的比較，等效平衡的思想，解題中主要注意平衡思想的運用．