下列是某學生自己總結(jié)出的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�
A、化合物都是不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B、有的化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解反應中的任何一種
C、一種元素可能有多種氧化物，但同種價態(tài)只能對應一種氧化物
D、飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大
考點：單質(zhì)和化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學基本反應類型
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、化合物是由不同種元素組成的純凈物；
B、四大基本類型反應不能包含所有反應；
C、一種元素的同種價態(tài)可以對應不同的物質(zhì)，舉例說明即可；
D、溶液的濃度與是否飽和無關．
解答： 解：A、化合物為不同種元素組成的純凈物，故不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，故A錯誤；
B、有些反應既不屬于化合、分解也不屬于置換、復分解，故B正確；
C、鈉在化合物中為+1價，可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯誤；
D、溶液的濃度取決于該溫度下的溶解度，溶解度大，濃度大，與是否飽和無關，故D錯誤，
故選B．
點評：本題主要考查的是化合物的概念、四大基本反應類型、溶液濃度與飽和溶液的關系等，屬于基礎題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將80gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、2 mol/L
D、1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量為1：1
B、體積比為11：7
C、原子數(shù)比為1：1
D、密度比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸
B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸
C、碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸
D、石灰石與醋酸、石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹
 

（2）硝酸銀溶液與氯化鋇溶液
 

（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前36號元素．已知A、B組成的10個電子4核分子X，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B還能組成18個電子6核分子Y；C原子的最外層電子書是次外層電子書的3倍；D、E、F三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水；G原子核電子排布中未成對電子數(shù)在前36號元素原子鐘最多．
請回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子價電子排布式為
 
，G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中G原子的配位數(shù)為
 
．
（2）X分子的空間構(gòu)型為
 
形．Y分子中心原子的雜化方式是
 
雜化．與B原子組成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為
 
．
（3）D、E最高價氧化物的水化物之間反應生成鹽M，E、F最高價氧化物的水化物之間反應生成鹽N，M溶液與N溶液之間反應的離子方程式
 
．
（4）用高能射線照射液態(tài)A2C時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出離子的電子式
 
，該陽離子與F氫化物的水溶液反應生成一種黃色固體的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu（NO3）2中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質(zhì)，做了以下實驗：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成．
④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有
 
，一定沒有
 
，可能含有
 
．
（2）對可能含有的物質(zhì)，如何進行實驗以進一步檢驗．
 

（3）實驗④中發(fā)生的化學反應屬于
 
反應（填反應類型），主要實驗操作名稱叫
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
．
（2）該溶液中一定存在的陰離子的濃度為
 
，
 
．
（3）若用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/ml的濃鹽酸配制80mL 6mol/L的稀鹽酸．回答下列問題
①所需濃鹽酸的體積為
 
mL，配制時需要用到的玻璃儀器有
 
．
②分析實驗中以下操作對所配溶液的濃度有何影響：（填“偏大”、“偏小“或“不受影響”）
A、量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒2到3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，
 
．
B、稀釋濃鹽酸時燒杯中有少量水，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一包白色固體，可能是CuSO4、NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
 
，不可能含有的物質(zhì)為
 
．
（2）某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出Ba2+、Ag+，同時溶液的酸性很強，他準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、SO32-、NO3-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗，你認為還必須檢驗的離子是
 
．

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