【題目】純堿工業(yè)始于 18 世紀(jì)末,至今已有兩百多年。在純堿工業(yè)史上,比利時(shí)人索爾維,中國(guó)人侯德榜等都作出了突出的貢獻(xiàn)。據(jù)此完成下面小題。

1下圖是1861年索爾維發(fā)明的制堿法中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中I~IV代表四個(gè)主要化學(xué)反應(yīng),a~i代表除H2O以外不同的物質(zhì)。若不計(jì)其他損耗,,下列說(shuō)法正確的是(

A.水溶液呈堿性的物質(zhì)只有e、g、h

B.水溶液呈酸性的物質(zhì)只有c、f、i

C.每消耗1mol a,同時(shí)消耗0.5mol b

D.每消耗1mol h,同時(shí)消耗0.5mol i

2從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl,需洗滌后再進(jìn)行灼燒。若省略洗滌操作,則最終對(duì)所得純堿純度影響敘述正確的是(

A.無(wú)明顯影響B.NH4Cl雜質(zhì)含量上升

C.NaCl雜質(zhì)含量上升D.NaOH雜質(zhì)含量上升

3化工專家侯德榜發(fā)明的"侯氏制堿法"大大推進(jìn)了純堿工業(yè)的發(fā)展,其最重要貢獻(xiàn)是(

A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量

C.提高了純堿產(chǎn)品的純度D.提升了Na+的利用率

【答案】

1C

2C

3D

【解析】

1氨堿法以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來(lái)制取純堿;先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品,放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用,含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱,所放出的氨氣可回收循環(huán)使用;由物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知aNaCl,bCaCO3,cCO2,dNaHCO3,eNH3fNH4Cl,gCaO,hNa2CO3,iCaCl2

A.水溶液呈堿性的物質(zhì)有NaHCO3、NH3、CaO、Na2CO3,故A錯(cuò)誤;

B.水溶液呈酸性的物質(zhì)有CO2、NH4Cl,故B錯(cuò)誤;

C.由Na2CO3中元素守恒可知,n(Na)=2n(C),而n(NaCl)=n(Na)n(C)=n(CaCO3),可得n(NaCl)=2 n(CaCO3),則每消耗1molNaCl,同時(shí)消耗0.5mol CaCO3,故C正確;

D.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知h i都是生成物,沒(méi)有被消耗,故D錯(cuò)誤;

故答案選C。

2從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl,若省略洗滌操作,NH4Cl水解產(chǎn)生的HCl會(huì)和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl,使NaCl雜質(zhì)含量上升,故答案選C

3侯氏制堿法相比于氨堿法,氯化鈉利用率從70%提高到90%以上,所以其最重要貢獻(xiàn)是提升了Na+的利用率,故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.0.1molH20.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)原子總數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下,28gFe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

D.2gD2OH2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是(

①所有碳原子可能共面;

②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色,且原理相同;

1mol 該有機(jī)物分別與足量 Na NaHCO3 反應(yīng),產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下體積不相等;

④能發(fā)生酯化反應(yīng);

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);

1mol 該有機(jī)物完全燃燒生成 CO2 H2O 消耗 O2 的體積為 280L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉,現(xiàn)欲測(cè)定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

(方案1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品(已知錐形瓶和硫酸溶液的質(zhì)量190.720 g),利用左圖裝置測(cè)定純堿樣品的純度,每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表:

讀數(shù)次數(shù)

質(zhì)量(g

錐形瓶+硫酸+試樣

1

192.955

2

192.764

3

192.328

4

192.075

5

192.075

1)計(jì)算純堿樣品的純度時(shí),必需的數(shù)據(jù)是_____________________________(填具體數(shù)據(jù))。不必作第6次讀數(shù)的原因是________________________________________________

2)計(jì)算純堿樣品的純度為_________________________(保留小數(shù)后兩位)。

(方案2)測(cè)定上述樣品(1.15 g)中,Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案,其操作流程如下:

1)溶液轉(zhuǎn)移至__________(填寫儀器名稱),操作II的名稱是______________

2)需直接測(cè)定的物理量是____________________。

3)測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平.蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要____________________(固定、夾持儀器除外)。

4)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果__________(填偏小偏大不變

(方案3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)步驟:

①如圖連接裝置并加入所需藥品。

②稱量并記錄E的質(zhì)量m1(稱量時(shí)注意封閉E的兩端)。

③按動(dòng)鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。

④連接上E。

⑤打開(kāi)分液漏斗B的活塞,將稀硫酸快速加入C中后,關(guān)閉活塞。

⑥按動(dòng)鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。

⑦稱量并記錄E的質(zhì)量m2(稱量時(shí)注意封閉E的兩端及D右端的出口)。

⑧重復(fù)步驟⑥和⑦的操作,直到球形干燥管的質(zhì)量基本不變,記為m3

⑨計(jì)算。

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題:

1C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果將__________(填偏高偏低不變)。

2)濃硫酸的作用是_________________,若沒(méi)有D,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________(填偏高、偏低無(wú)影響)。

3)步驟③和⑥的作用是____________________,____________________。鼓氣球的速度是快速好,還是緩慢鼓入?為什么?__________________________________________。

4E裝置的固體試劑為__________(填編號(hào))

A.堿石灰 B.無(wú)水氯化鈣 C.濃硫酸 D.生石灰

5)步驟⑧的目的是________________________________________________

6)試樣中純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為_____________________________________。

7)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若有需要改進(jìn)的地方,請(qǐng)指出該進(jìn)之處并說(shuō)明原因。

_______________________________________________________________________。

8)實(shí)驗(yàn)還可以用其它定量實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的定量實(shí)驗(yàn)方法。___________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,耗氧量最少的是

A.C2H6B.C3H8C.C4H6D.C5H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硫酸鈉固體久置變質(zhì),部分生成硫酸鈉。取a g亞硫酸鈉樣品,依照如圖裝置實(shí)驗(yàn),分析樣品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

(1)C瓶試劑X的選擇上,甲同學(xué)認(rèn)為使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合適,理由是______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:(X采用甲同學(xué)意見(jiàn))。

①先在AB中通一段時(shí)間空氣,再接上C、D;

②加稀硫酸反應(yīng);

③反應(yīng)結(jié)束,通空氣足夠時(shí)間。該操作的目的是________________;

④將C中物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,得b g固體。以此計(jì)算,亞硫酸鈉樣品純度為_____________。

(3)乙同學(xué)指出,上述操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大,原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_____;改進(jìn)的措施是__________________。

(4)依據(jù)乙同學(xué)意見(jiàn)改進(jìn)方案后,乙同學(xué)又提出也可以通過(guò)稱量C裝置前后的質(zhì)量差來(lái)分析結(jié)果。丙同學(xué)指出如此操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小,原因是_______________。

(5)丙同學(xué)認(rèn)為若以稱重前后差量來(lái)分析,可稱量D裝置,并從以下3方面調(diào)整:

①將C瓶試劑X換為______________

②在D裝置后可以接________(填選項(xiàng)編號(hào))。

a. 裝有無(wú)水氯化鈣的干燥管 b. 裝有堿石灰的干燥管

c. 裝有濃硫酸的洗氣瓶 d. 裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

③先在C之前(C)的裝置中通一段時(shí)間氣體,再接上D及之后的裝置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:

1)鈉在空氣中燃燒,得到的產(chǎn)物化學(xué)式為___,它的電子式為___。

2)將一小塊金屬鈉(2.3g)投入100mL水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__(填序號(hào))。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)

3)向(2)所得溶液中加入5.4g鋁單質(zhì)充分反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___

4FeCl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是___。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答:

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成__色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為___,反應(yīng)的離子方程式是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢水對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,水污染治理刻不容緩,BMOBi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.該過(guò)程中O2-e-=O2-

B.①和②中BMO+O-都表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C.催化劑BMO能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱和活化能

D.該過(guò)程為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖:以鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極,可進(jìn)行除氮;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極,可進(jìn)行除磷。

I.電解除氮

1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_______。

2)有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+ NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2

①當(dāng)pH<8時(shí),主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng),其離子方程式為:____________。

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋,當(dāng)pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是:_____。

③當(dāng)pH>8時(shí),ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降,而氮的去除率卻并未明顯下降,可能的原因是(答出一點(diǎn)即可):______。

II.電解除磷

3)除磷的原理是利用Fe2+ PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

①用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程:_______________。

②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40 min時(shí)脫除的元素是________

4)測(cè)定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L(以磷元素計(jì))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案