Question

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 KOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B、圖②中曲線表示反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0  正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C、圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線
• D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：圖示題,基本概念與基本理論

分析：A、在滴入20mL氯化氫時(shí)，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應(yīng)，滴定曲線應(yīng)該有一個(gè)滴定突變；
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，K逆中增大，而K正減��；
C、醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，醋酸再和氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導(dǎo)率的關(guān)系分析解答；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量應(yīng)該高于生成物總能量．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K逆會(huì)增大，而K正會(huì)減小，圖象中變化與實(shí)際上的變化不符，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質(zhì)氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；氨水也完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加醋酸，因?yàn)槿芤罕幌♂�，電�?dǎo)率有下降趨勢，故C正確；
D、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題以圖象與中和滴定、化學(xué)平衡、溶液導(dǎo)電性與溶液離子濃度大小關(guān)系、反應(yīng)中的能量變化來考查學(xué)生，這些知識(shí)點(diǎn)是新課程改革考查的重點(diǎn)，明確考點(diǎn)“形變神不變”，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．