Question

下列反應能用同一離子方程式表示的是（　�。�

	（Ⅰ）	（Ⅱ）
A	少量SO2通入Ba（OH）2溶液中	SO2通入過量Ba（OH）2溶液中
B	往小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水	往澄清石灰水中滴入少量小蘇打溶液
C	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中	0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D	過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合	少量Ba（NO3）2溶液與過量MgSO4溶液相混合

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二氧化硫和氫氧化鋇反應，少量二氧化硫反應生成亞硫酸鹽，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鹽；
B．小蘇打與澄清石灰水反應，少量澄清石灰水反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，過量澄清石灰水，碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、NaOH、水；
C．氯氣量不同氧化的離子不同，離子方程式不同；
D．BaCl₂溶液與少量Na₂SO₄溶液反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，少量Ba（NO₃）₂溶液與過量MgSO₄溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉．

解答： 解：A．將少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液生成亞硫酸鋇沉淀，將過量SO₂通入少量Ba（OH）₂溶液生成亞硫酸氫鋇，無沉淀生成，故A錯誤；
B．往小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，往澄清石灰水中滴入少量小蘇打溶液，碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、NaOH、水，離子反應為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．將0.1mol Cl₂通入含0.2molFeBr₂的溶液中，發(fā)生反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；將0.3mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂溶液反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．將過量BaCl₂溶液與少量Na₂SO₄溶液相混合生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，氯化鈉是易溶于水易電離的鹽，在離子反應中拆成離子，所以離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，少量Ba（NO₃）₂溶液與過量MgSO₄溶液相混合生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉是易溶于水易電離的鹽，在離子反應中拆成離子，所以離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，分清量不同產(chǎn)物不同，熟悉發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質(zhì)，題目難度中等．