Question

【題目】I、現有下列八種物質: ①鋁 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氫氧化鐵膠體

(1)上述物質屬于電解質的有____________(填序號)。能導電的有__________ (填序號)。

(2)向⑤中加入①的粉末，反應的離子方程式為_____________________。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________________________。

(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產生的現象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質名稱)來雕刻玻璃。

II、下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?(填選項字母)

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結晶 F.高溫分解

(1)分離CCl4和H2O:___________；

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3: ___________；

(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。

Answer 1

【答案】④⑤⑦ ①⑥⑧ 2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Fe3+＋3H2O Fe(OH) 3(膠體)＋3H+ 隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氫氟酸 A B D

【解析】

I、（1）電解質是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，則上述物質屬于電解質的有④⑤⑦，其中能導電的有①⑥⑧（氫氧化鐵膠粒帶電）；(2)向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應的離子方程式為：2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑ ；(3)能發(fā)生H++OH-=H2O的離子反應，則滿足條件是強酸強堿生成可溶性鹽的反應，符合此條件的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；(4)實驗室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為: Fe3+＋3H2O Fe(OH) 3(膠體)＋3H+ 。若在此膠體中緩慢加入稀硫酸，隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液；(5) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因4HF+SiO2=SiF4+2H2O，工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。

II、(1)CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分離，即A；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3可用過濾法分離即B；(3) CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)沸點相差較大，可用蒸餾法分離即D。