Question

氯化銅 （CuCl₂?2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質．為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成酸性水溶液，然后按如圖所示操作步驟進行提純．
（1）操作I加入X的目的是

 

．
（2）下列適合本實驗的試劑X是

 

A．Cl₂         B．KMnO₄         C．H₂O₂       D．H₂SO₄
（3）操作Ⅱ的名稱為

 

（4）操作Ⅲ的程序依次為

 

、

 

、過濾、自然干燥、得到CuCl₂?2H₂O晶體．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：

分析：向含有Cu²⁺、Cl^-、Fe²⁺溶液中加入試劑X得到Cu²⁺、Cl^-、Fe³⁺，根據離子變化知，F(xiàn)e²⁺轉化為Fe³⁺，除去Fe²⁺但不能引進雜質，所以X試劑為Cl₂或H₂O₂，向溶液中加入試劑Y并調節(jié)溶液的pH得到Fe（OH）₃和CuCl₂溶液，且不能引進新的雜質，所以Y可能是CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從溶液中得到固體，應該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，所以操作III是加熱濃縮、冷卻結晶，據此分析解答．

解答： 解：向含有Cu²⁺、Cl^-、Fe²⁺溶液中加入試劑X得到Cu²⁺、Cl^-、Fe³⁺，根據離子變化知，F(xiàn)e²⁺轉化為Fe³⁺，除去Fe²⁺但不能引進雜質，所以X試劑為Cl₂或H₂O₂，向溶液中加入試劑Y并調節(jié)溶液的pH得到Fe（OH）₃和CuCl₂溶液，且不能引進新的雜質，所以Y可能是CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從溶液中得到固體，應該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，所以操作III是加熱濃縮、冷卻結晶，
（1）通過以上分析知，操作I加入X的目的是除去溶液中的Fe²⁺，將溶液中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故答案為：使溶液中Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（2）除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質，硫酸和高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子都產生新的雜質，氯氣和雙氧水氧化亞鐵離子都生成鐵離子，且不引進新的雜質，故選AC；
（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作Ⅱ的名稱為過濾，故答案為：過濾；
（4）從溶液中提取固體，應該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自燃干燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

點評：本題考查混合物的分離和提純，涉及除雜、物質分離方法的選取等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道常見物質的分離方法，注意除雜時不能引進新的雜質，題目難度不大．