17．關(guān)于下列各有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇難溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)

分析 A．乙醇易溶于水；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可被氧化；
C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸強；
D．碘易溶于有機溶劑．

解答 解：A．乙醇含有羥基，易與水形成氫鍵，易溶于水，故A錯誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；
C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸強，故C錯誤；
D．碘易溶于有機溶劑，可用苯萃取，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學(xué)校認為：
（1）寫出過氧化氫的電子式；
（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，當生成標準狀況下2.24LO2時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol；
（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱．請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同學(xué)們用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，其反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在該反應(yīng)中，H2O2被氧化（填“氧化”或“還原”）
②滴定到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
 第一次 第二次 第三次 第四次 
體積（mL）  17.1018.10  18.0017.90 
則試樣中過氧化氫的濃度為0.1800mol•L-1；
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則滴定結(jié)果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；
（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失．關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學(xué)認為H2O2具有漂白性使溶液褪色．請設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學(xué)的說法是否正確：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2．
反應(yīng)Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)I，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某溫度下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結(jié)果精確到0.01）；若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的A點
（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應(yīng)式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A．
配制稀鹽酸		B．
檢驗K+		C．
獲取NaCl		D．
收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程需要吸收熱量的是（　�。�
A．汽油燃燒B．鋁熱反應(yīng)C．液氨汽化D．酸堿中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動．下列做法不能達到目的是c．
a．補碘--食用加碘鹽
b．補鐵--使用鐵強化醬油
c．補鈣--服用葡萄糖
②人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為氨基酸的是b．
a．纖維素             b．蛋白質(zhì)            c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是a．
a．青霉素             b．維生素            c．胡蘿卜素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．某工廠以MgCl2（含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3）為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3•H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mg（OH）29.911.1
注：Fe（OH）2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）pH調(diào)節(jié)的范圍3.7～9.9之間，濾渣的主要成分Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00mL，測得Cl-的濃度為0.455mol•L-1，向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐笷e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460mol•L-1（溶液體積變化忽略不計）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入過量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96g．
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G（），繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，D中含有官能團的名稱為羰基、醛基；
（2）B→C所加試劑的名稱是NaOH水溶液，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）G→H的化學(xué)方程式為+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）1mol F最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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同步練習(xí)冊答案