Question

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�

• A、稀醋酸與0.1mol?L^-1 NaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1
• B、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1
• C、氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol^-1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，則可知：C的燃燒熱為110.5 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱．
B、生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量，注意物質(zhì)的狀態(tài)即可寫出熱化學(xué)方程式．
C、燃燒熱是指在1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量．故此熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤．
D、燃燒熱必須是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．

解答： 解：A、稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，而醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，故反應(yīng)熱△H＞-57.3 kJ?mol^-1；而且醋酸為弱酸，不能拆，故A錯(cuò)誤．
B、生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量，即生成硫化亞鐵1mol時(shí)，放出 95.6kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1，故B正確．
C、燃燒熱必須是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．故如果是2molH₂，燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.50kJ?mol^-1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.0 kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤．
D、燃燒熱必須是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，此反應(yīng)是碳的不完全燃燒，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱和燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，注意中和熱和燃燒熱的定義要點(diǎn)．