【題目】兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：

則兩份營養(yǎng)液的成分(　　)

A. n(K＋)相同 B. n(Cl－)相同

C. 完全相同 D. 完全不同

【答案】C

【解析】①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol，②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，所以①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n（K+）=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol，所以成分相同，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A．CuFeS2中硫的化合價為-1

B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)

C．1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子

D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。下列說法不正確的是

A．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e＋2H2O＋8H+

B．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量CuCO3固體，能使CuSO4溶液恢復原濃度

D．甲池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）硫醇是巰基（–SH）和鏈烴基相連的含硫有機物，其性質(zhì)和醇類化合物相似。某些硫醇類化合物具有蔥蒜等特殊香味，常用作食用香精。

① 巰基（–SH）的電子式是________________。

② 請寫出乙硫醇（C2H5SH）與鈉反應(yīng)的化學方程式________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷

_______________________________。
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴

______________________________________。

（3）某烴的相對分子質(zhì)量為56，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，氫的質(zhì)量分數(shù)為14.3%， 則該烴的分子式是__________。該烴有多種同分異構(gòu)體，其中一種能使Br2/CCl4溶液褪色且具有順反異構(gòu)。請寫出其反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

（4）高聚物的單體為__________________。

A．CH2=CH–CH2CH3 B．CH2=C(CH3)2

C．CH2=CH2 D．CH2=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進行如下實驗。

實驗一 探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋時突顯明顯

棕色。

(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是___________________________________________________________。

(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。

(3)本實驗A生成的氣體中，若有NO2，則B的實驗現(xiàn)象為__________________；

若只有NO生成，則B的實驗現(xiàn)象是_________________。

實驗二 探究化學反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響

設(shè)計如下實驗，利用上圖裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。

序號

溫度

銅片/(g)

硝酸/mL

硝酸銅/g

1

25 ℃

①

②

③

2

25 ℃

5

20

0.5

3

25 ℃

5

20

1.0

(4)請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整。

①________，②________，③________。

(5)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達到實驗?zāi)康倪�需要繼續(xù)進行的實驗是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH =13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A. NH4＋、K＋、NO3－、CO32－ B. Na＋、Al3＋、HCO3－、SO42－

C. Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D. Cu2＋、K＋、Br－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 ．裝置B的主要作用是 。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、 裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

（3）①設(shè)計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強

②草酸為二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（小數(shù)點后保留1位）寫計算過程

II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%

（1）需往溶液中加入____________克氫氧化鈉？（保留小數(shù)點后2位）

（2）若20%NaOH溶液的密度為1.066 g/cm3，計算物質(zhì)的量濃度__________________。（保留小數(shù)點后兩位）

III．將標準狀況下的HCl氣體336 L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g·cm－3，求該鹽酸物質(zhì)的量濃度______________________。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回．根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（　　）

A. 金原子是實心球體，緊密結(jié)合排列

B. 金原子質(zhì)量與氦原子核質(zhì)量相當

C. 金原子帶正電性

D. 相對于金原子而言，金原子核體積小、質(zhì)量大

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