【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳
D.在Z導(dǎo)管口排出無色氣體
【答案】B
【解析】
C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,產(chǎn)生的氣體X中含CO2、SO2;Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,氣體Y中含NO2;將X、Y同時通入足量BaCl2溶液中,發(fā)生的反應(yīng)有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根據(jù)上述分析,洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4,CO2與BaCl2溶液不反應(yīng),A項錯誤;
B. 根據(jù)上述分析,洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4,B項正確;
C. CO2不能被BaCl2溶液吸收,從Z導(dǎo)管出來的氣體中含CO2,C項錯誤;
D. 反應(yīng)中有NO生成,在Z導(dǎo)管口NO遇空氣中氧氣變?yōu)榧t棕色的NO2氣體,D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)利用反應(yīng)CuSO4+Fe===Cu+FeSO4可設(shè)計為原電池。
(1)負(fù)極材料是________(寫名稱),電極反應(yīng)為__________________________________。
(2)正極電極反應(yīng)式為______________________。
(3)溶液中SO42-向________極移動。
(II)工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。
(4)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總理論數(shù)值,其原因是____________________________。
(5)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(6)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.反應(yīng)達(dá)到最大限度 d.N2和H2的濃度相等
e.生成1 mol N2的同時,消耗2 mol NH3 f.生成3 mol H2的同時,生成2 mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性小組為探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗,最后發(fā)現(xiàn)試管中銅有剩余。請回答:
(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)試管②中的實驗現(xiàn)象是______________。
(3)試管③中,NaOH的作用是____________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(4)該小組認(rèn)為還應(yīng)有一定的硫酸剩余,請說明銅絲未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。
(5)為證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確實有余酸,可選用下列藥品中的______________ 。
A.鋅粒 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(6)若想使銅繼續(xù)反應(yīng)可以向試管①中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可能是_______(填序號)
A.NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2
試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解
④ 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 mL ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。
(從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml)
(2)第③步實驗的操作是
。
(3)第⑤步實驗的操作是
。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D. 定容時俯視溶液的液凹面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了約翰古迪納夫等三位科學(xué)家,以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi++Li1-xMn2O4LiMn2O4,某手機鎳氫電池的總反應(yīng)為:NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是( )
A.鋰離子電池充電時Li+向陰極遷移
B.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
C.鎳氫電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M還原
D.鋰離子電池放電時,正極的電極反應(yīng)式:Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是( )
A.生成1molH2O時放出熱量245kJ
B.H2O分解為H2與O2時放出熱量
C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙
D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )
A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由AlCl3(在180℃升華)和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解,發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為__。
(2)將E混合晶體溶于水配成溶液,向溶液中加入過量稀NaOH溶液時發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)高溫下,若在密閉容器中長時間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體,請設(shè)計實驗方案驗證之_。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH減小
B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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