工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的
體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
 
（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是            （寫一種既可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋) ·c（S2－) =" 1" . 0×10－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________�！　�

（1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體； 干燥空氣
（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O  
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榈仙⒃诎敕昼妰?nèi)不褪色
（3）80％
（4）在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的SO2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測(cè)定結(jié)果偏低
（5）4 ×10－3mol/L

解析試題分析：（1）裝置①溶液含有KMnO4具有氧化性，可吸收空氣中的還原性氣體，NaOH可吸收酸性氣體；裝置②含有堿石灰，具有吸水性，可干燥空氣。
（2）操作F中KMnO4氧化H2SO4，配平可得化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，H2SO3完全反應(yīng)，所以現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榈仙�，并在半分鐘�?nèi)不褪色。
（3）三次滴定標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：19.99mL、20.01mL、18.04mL，第三次滴定的體積差別較大，數(shù)據(jù)出現(xiàn)了錯(cuò)誤，應(yīng)舍去，前兩次滴定標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL，根據(jù)化學(xué)方程式可得物質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：5Cu2S ～ 5SO2～ 5H2SO3～ 2KMnO4，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="0.02L×0.0100mol/L×5/2×10×160g/mol÷1.000g×100%" =80%
（4）SO2能被空氣中的O2氧化，所以在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的SO2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測(cè)定結(jié)果偏低。
（5）（Fe2+）為 lmol/L，則c（S2－) = Ksp（FeS）÷c（Fe2+）=" 6" . 25 × 10 －18÷1="6" . 25 × 10 －18，帶入c2 (H＋) ·c（S2－) =" 1" . 0×10－22，可得c（H+）="4" ×10－3mol/L
考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析、化學(xué)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：

A．過(guò)量的NaOH溶液； B．過(guò)量的Na2CO3溶液； C．適量的鹽酸； D．過(guò)量的BaCl2溶液。
正確的加入順序是_______，還缺少的操作步驟是__________和___________。
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）若用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，當(dāng)電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為______。
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是___________。
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
①純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）_____________。
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13。則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的（OH-）的比值是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

根據(jù)Fe3+＋ Ag  Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是      （填序號(hào)）。
a．c（Fe3+）減小　　　　b．c（Cl-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe(NO3)3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3－也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產(chǎn)物來(lái)判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不      可行，乙同學(xué)的理由是      。
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：

①過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是      。
②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是      。
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為      g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca（0H）2
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
 
回答下列問(wèn)題：
（1）加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為             。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=      。
（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有           等離子。
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并說(shuō)明理由：            。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）="+532.36" kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）   ="+473.63" kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10—10
K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
 
①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?br />                       （填序號(hào)）。
②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。
a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為              （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          。
② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，       極增重________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有                        。
（2）取待測(cè)液10.00 mL，用          滴定管量取，并置于錐形瓶中。
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號(hào)）：________。①石蕊試液  ②無(wú)色酚酞  ③甲基橙試液
（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為        。

滴定次數(shù)
待測(cè)液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（5）下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）           。
A 酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就注入NaOH待測(cè)液
C 裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D 讀取HCl溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是      (填編號(hào))，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)                            。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從     色變?yōu)開_______色， 且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為        mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)椋ㄌ钸x項(xiàng)符號(hào)）：                   
A．用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗儀器并加入氫氧化鈉溶液
B．放出氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定
C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí),左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視                    ；

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為             mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)
 		待測(cè)鹽酸的體積/mL
 		0.1000 mol/LNaOH溶液的體積/mL
 
滴定前刻度
 		滴定后刻度
 		溶液體積/mL
 
第一次
 		25.00
 		2.00
 		28.15
 		26.15
 
第二次
 		25.00
 		1.50
 		29.50
 		28.00
 
第三次
 		25.00
 		0.20
 		26.55
 		26.35
 
 
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：
c(HCl)＝                 。
（5）分析下列操作對(duì)所測(cè)洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：（填“偏大”、“偏小” 或“無(wú)影響”）
A．若取待測(cè)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)， 后俯視讀數(shù)，則           ；
B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。三者的金屬活動(dòng)性順序是（   ）

A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案