【題目】高分子化合物M的合成路線如下:
已知:
(1)A中含氧官能團的名稱是______。
(2)反應①的試劑和條件為_______,B的結構簡式為______。
(3)D為酯類,以乙醛為原料,寫出合成D所涉及的化學方程式______。
(4)2 D → E + C2H5OH,F中含有醇羥基,寫出下列物質的結構簡式:E________ F________G___
(5)反應①~⑥中屬于取代反應的有______。
【答案】羰基 濃硝酸/濃硫酸、加熱 CH3CHO+H2 CH3CH2OH
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O ①③
【解析】
線路(1)逆推法,根據(jù)C的結構簡式和反應條件Fe/HCl可知,B到C是硝基還原成氨基,推出B的結構簡式,根據(jù)B可知A在濃硝酸和濃硫酸,加熱條件下發(fā)生取代反應生成B(),由此推測出A;(2)根據(jù)產物M()逆推,可知單體G為,因為F中含有醇羥基,可知是F發(fā)生醇消去反應生成G,再聯(lián)系C()的結構,可知F為,根據(jù)F()和C()逆推出E(),因為2 D → E + C2H5OH,可知兩分子D發(fā)生取代反應:2CH3COOC2H5 → + C2H5OH,可知D為CH3COOC2H5。整個推斷注意仔細觀察有機物結構的變化,主要采用逆推法。
(1)由以上分析可知A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱是羰基;
答案:羰基
(2)反應①為+HNO3 +H2O,因此試劑和條件為濃硝酸/濃硫酸、加熱,B的結構簡式為;
答案:濃硝酸/濃硫酸、加熱
(3)乙醛還原成乙醇,氧化成乙酸,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成D(乙酸乙酯)和水,合成D的化學方程式CH3CHO+H2 CH3CH2OH
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;
答案:CH3CHO+H2 CH3CH2OH 2CH3CHO+O2 2CH3COOH
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;
(4)由上面分析可知:2CH3COOC2H5 → + C2H5OH,E為,F為,G為;
(5)反應①為硝化反應,屬于取代反應,反應②為硝基還原為氨基,屬于還原反應,反應③為乙酸乙酯發(fā)生分子間取代反應,④屬于加成反應⑤屬于消去反應⑥屬于加聚反應,因此反應①~⑥中屬于取代反應的有①③;
答案:①③
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質,工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:
已知:Fe(SCN)3難溶于MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于MIBK。
(1)鋯英石中鋯元素的化合價為____________。
(2)氯化主反應:ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0,ZrC14的產率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_________。氯化過程ZrC14的產率隨溫度升高先增大后減小的原因是 __________。
(3)寫出A12O3高溫氯化過程中轉化為AlC13的化學方程式___________________;
(4)Na2S、H2S、NaCN等均為常用的銅沉淀劑,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________(用離子方程式解釋)。若鹽酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L,當溶液中Cu2+開始沉淀時,c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)
(5)實驗室進行萃取和反萃取的儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油,溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉,經分離提純得到花椒油。
實驗步驟:
(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水,加1~2粒沸石。同時,在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾,進行蒸餾。
(三)向餾出液中加入食鹽至飽和,再用15mL乙醚萃取2次,將兩次萃取的醚層合并,加入少量無水Na2SO4;將液體傾倒入蒸餾燒瓶中,蒸餾得花椒油。
(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是 ________。
(2)步驟(二)中,當觀察到_______現(xiàn)象時,可停止蒸餾。蒸餾結束時,下列操作的順序為_______(填標號)。
①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水
(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__ ;加入無水Na2SO4的作用是_______。
(4)實驗結束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反應的化學方程式為_________。(殘留物以表示)
(5)為測定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液,攪拌,充分反應,加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1moI/L鹽酸進行滴定,滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______ g/L。
(以計,式量:884)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為:
已知:吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高
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【題目】含+6價鉻的廢水毒性強,對環(huán)境污染嚴重;S常用SO2處理含鉻廢水,其工藝流程如下圖所示:
已知:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
(1)將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應的熱化學方程式補全。
Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol
(2)其他條件不變,研究吸收塔中pH對反應的影響。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr(+6) 最大去除率 | 99.99% 達排放標準 | 99.95% 達排放標準 | 99.5% 未達排放標準 |
時間 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述數(shù)據(jù)獲得的結論有________。
②實際工業(yè)生產控制pH = 4左右的原因是________。
③下列說法不合理的是________。
a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-,pH越大其含量越高
b.其他條件不變,增大壓強,吸收塔中反應的K增大,有利于除去Cr(+6)
c.理論上看,SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr(+6)
(3)其他條件不變,研究溫度對Cr(+6)去除率的影響(如圖1所示)。
30min前相同時間內,80℃的Cr(+6)去除率比40℃高,30min后80℃的Cr(+6)去除率低,原因分別是_______;_______。
(4)圖2為Cr(+3)微粒物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系示意圖,中和池中應控制pH范圍為_________。
(5)廢水中Cr(+6)總濃度為a×10-3 mol/L,處理1000 L廢水,去除率要求達到99.95%,理論上需要SO2物質的量為_________mol(寫計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
A. 室溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)
B. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量相同
D. 室溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數(shù)為2NA
B. 2.24LCl2與CH4在光照下反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NA
C. 常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA
D. 4.2gCaH2與水完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應的熱化學方程式,下列關于反應的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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