現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結構如表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結構
T 失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
 Y 其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z 形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是
 
．
（2）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學方程式
 
．
（3）畫出T的原子結構示意圖
 
，寫出T和Y組成的一種淡黃色化合物的化學式
 
．
考點：原子結構與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構，則T含有11個電子，為Na；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C；Y的單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑，則Y為O；Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體，則Z為Cl；然后結合問題分析．
解答： 解：T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構，則T含有11個電子，為Na；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C；Y的單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑，則Y為O；Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體，則Z為Cl；
（1）元素X為C，它的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是14C；
故答案為：14C；
（2）工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法電解飽和食鹽水反應生成NaOH、H2、Cl2，該反應為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）Na原子中含有11個質(zhì)子，核外11個電子，分三層排布，其原子結構示意圖為：；Na與氧氣加熱生成淡黃色的固體過氧化鈉，其化學式為Na2O2；
故答案為：；Na2O2．
點評：本題考查了元素的推斷，注意把握原子結構與元素的性質(zhì)的關系，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：
（1）上述原電池的正極是：
 
，電極反應式：
 
．
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負極是：
 
，電極反應式：
 
．當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．氯化鈉溶液；B．金屬鈉；C．氫氧化鈉晶體；D．硫酸鈉晶體；E．碳酸鈉晶體．請將它
們填充到下列橫線上． （填選項字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學式
 
，A物質(zhì)中的化學鍵類型
 
，B的電子式
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：D+G→H
 
；F+J→B+C+I
 
；
（3）0.3mol I與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為
 
mL，
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
請完成下列問題：
（1）試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填字母編號）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器內(nèi)壓強保持不變        d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)K的值為
 
，當測
得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，該反應的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有反應：4Zn+10HNO3（極稀過量）→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（1）該反應的氧化產(chǎn)物是
 
，被還原的元素是
 
；
（2）反應中HNO3的作用是
 
（填序號）
a． 氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d．酸
（3）若有0.1mol NH4NO3生成，轉(zhuǎn)移電子
 
NA個．
（4）若有1mol HNO3參加反應，被還原的HNO3為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應用與鹽類的水解無關的是（　�。�
A、NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑
B、明礬凈水
C、泡沫滅火器的滅火原理
D、FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中c（Na+）=0.4mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（SO42-）=0.4mol/L，如果溶液中還有Cl-，那么c（Cl-）應為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構體的是（　�。�
A、O2與O3
B、CH≡CH與CH2=CH2
C、
 
16
8
O與
 
18
8
O
D、CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH-CH3CH3

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