Question

【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

(1)25℃時，將20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________

(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）

A．c（CH3COO-） B．c（H＋）C．Kw D．醋酸電離平衡常數(shù)

(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(Cl-)_____c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),兩溶液的導電性：HCl _______HSCN

(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________________________

Answer 1

【答案】相同溫度下HSCN比CH3COOH電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3 溶液反應(yīng)快 B < < HSO3- + CO32- =SO32- + HCO3-

【解析】

(1).相同溫度下，等濃度酸的強弱不同，c(H+)不同，因Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，所以酸性HSCN＞CH3COOH，等濃度的兩種酸溶液中c(H+)：HSCN>CH3COOH，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快；

(2). A.若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，氨氣與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，溶液中c(CH3COO)增大，故A不選；

B. 在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，氨氣與醋酸反應(yīng)，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，故B選；

C. 溫度不變則Kw不變，故C不選；

D. 溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，故D不選，答案選B；

(3). HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，HCl溶液中c(Cl)= c(H+)，HSCN是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，HSCN溶液中c(SCN )= c(H+)，保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，HCl溶液中c(Cl)= c(H+)=105mol/L，稀釋促進HSCN的電離，HSCN溶液中c(SCN )= c(H+)＞105mol/L，所以c(Cl)＜c(SCN )，溶液中離子濃度越大，溶液的導電性越強，所以兩溶液的導電性：HCl ＜HSCN，故答案為：＜；＜；

(4).相同條件下，酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3＞HSO3＞HCO3，則將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)生成Na2SO3和NaHCO3，離子方程式為HSO3- + CO32- =SO32- + HCO3-，故答案為：HSO3- + CO32- =SO32- + HCO3-。