下列各溶液中，c（Na+）最大的是（　　）
A、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4
C、1L0.3mol/L的NaCl溶液
D、0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．
解答： 解：A、0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
B、0.2 L 0.15 mol/L的Na3PO4溶液中Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；
C、1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液中Na+濃度為0.3mol/L×1=0.3mol/L；
D、0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
故選：D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的大小比較，注意物質(zhì)的構(gòu)成，把握離子濃度與溶液濃度的關(guān)系，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A、ρ=
17V+2400
22.4+22.4V
B、W=
17c
1000ρ
C、W=
17V
17V+22400
D、C=
1000Vρ
17V+22400

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判熵判據(jù)，則下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是（　　）
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＞0
C、△H＞0，△＜0
D、△H＜0，△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)為34的元素，因為36-34=2，故其在第ⅥA族，這種推斷方法正確嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿佛加德常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的O2與CH3OH的混合物質(zhì)量為32g
B、在0.1mol?L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
C、1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol
D、32g銅與足量濃硫酸在加熱條件下充分反應，生成11.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+？

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D、在銅與硫的反應中，1mol銅完全反應失去的電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）元素④與⑥形成的氣體化合物中，元素④的雜化方式為
 
，氣體化合物分子空間構(gòu)型為
 
；
（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現(xiàn)象為：
 
；
反應過程中的離子方程式為
 
．
（3）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為
 
．
（4）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為
 
．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為
 
g?cm-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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