對于反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述不正確的是（　�。�
A、NaClO3中Cl的化合價是+5
B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為1：5
C、Cl2既是氧化劑又是還原劑
D、每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，結合各個物理量之間的關系計算．
解答： 解：A．化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，氯酸鈉中鈉顯+1價、O元素顯-2價，所以Cl元素化合價為+5價，故A正確；
B．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：1，所以被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為1：5，故B正確；
C．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C去；
D．每生成1mol的NaClO3轉移電子的物質的量=1mol×5=5mol，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，注意氧化劑和還原劑物質的量的判斷，可以根據(jù)還原產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質所選用的試劑或方法完全正確的是（　�。�
A、除去NaCl溶液中的少量I2：用無水乙醇，萃取分液
B、除去CO2中少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
C、除去NaHCO3固體中少量Na2CO3：加熱灼燒
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有機物結構或性質的描述中錯誤的是（　　）
A、一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B、乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完成燃燒生成3mol H2O
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、如圖中有機物的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（　�。�
A、產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L
B、原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol?L-1
C、OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
D、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在含2mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
B、30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個二氧化硅分子
C、金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2
D、晶體硅、晶體氖均是由相應原子直接構成的原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法錯誤的是（　　）
A、溶液中H+向負極移動
B、電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
C、Zn電極反應：Zn-2e-=Zn2+
D、Cu是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是（　　）
A、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：無色澄清溶液
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C、Na+、Al3+、Cl-、SO42-   逐滴滴加NaOH先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D、NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻又氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如圖1：

（1）測定硝酸的物質的量
反應結束后，從圖2 B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為
 
mol．
（2）測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用
 
裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是
 
．
②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導管口編號）
 
．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置
 
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Cu與濃硝酸反應的過程中
 
（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
 
．
（4）實驗前，用托盤天平稱取的銅片至少應為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學的化學興趣小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是
 
，
漂白粉在空氣中變質的原因
 
（用化學反應方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是
 
，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的
 
倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是
 
；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：
 
；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式：
 
．

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