Question

酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗：
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為______．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是______．
（3）興趣小組同學(xué)取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗60.00mLBa（OH）₂溶液．
請計算：①該VL雨水中溶解SO₂的體積（標準狀況）
②生成沉淀物的質(zhì)量范圍（寫出計算過程）．

Answer 1

（1）空氣中存在CO₂溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
故答案為：大氣中的CO₂溶于雨水；
（2）雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，.2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強．
故答案為：H₂SO₃與空氣中的O₂作用轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，使雨水的酸性增強，PH減��；
（3）因酸雨的成分為H₂SO₃和H₂SO₄，根據(jù)H₂SO₃～Ba（OH）₂，H₂SO₄～Ba（OH）₂，可得n（SO₂）=n（H₂SO₃）+n（H₂SO₄）=n[Ba（OH）₂]=0.5mol?L^-1×60.00mL×10^-3L?mL^-1=0.0300mol，所以V（SO₂）=0.0300mol×22.4L?mol^-1=0.672L
答：該VL雨水中溶解SO₂的體積為0.672L；
②設(shè)生成沉淀物的質(zhì)量為w
若白色沉淀全部為BaSO₃，沉淀質(zhì)量為0.0300mol×217g?mol^-1=6.51g
若白色沉淀全部為BaSO₄，沉淀質(zhì)量為0.0300mol×233g?mol^-1=6.99g
所以，6.51g＜w≤6.99g
答：生成沉淀物的質(zhì)量范圍為6.51g＜w≤6.99g．