設(shè)以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、92 g NO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的電子數(shù)為20NA
C、0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的數(shù)目為NA
D、1 mol Mg與足量的02或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時(shí)，失去的電子數(shù)均為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)NO2和N204的最簡式為NO2，根據(jù)n=
m
M
來計(jì)算；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、根據(jù)鎂反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來分析．
解答： 解：A、根據(jù)NO2和N204的最簡式為NO2，故混合物中NO2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
92g
46g/mol
=2mol，故含有的原子數(shù)為6mol，個(gè)數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故無法計(jì)算0H一的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、鎂反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，故1mol鎂失去的電子為2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ?mol-1．相同條件下，若2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，甲烷的燃燒熱是多少？
（2）現(xiàn)有CO和CH4組成的混合氣體共0.75mol，完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和18g液態(tài)水，求放出熱量有多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列各烴完全燃燒所需O2的量最多的是（　�。�
A、甲烷B、乙烯
C、乙炔D、1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）該反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出熱量是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是（　�。�
A、0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA
B、“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本單位
C、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量
D、1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B、阿伏加德羅常數(shù)是沒有單位的
C、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28 g
D、1 mol H2O約含有6.02×1023個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

agO2中含b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A、2b
B、
16b
a
C、
32b
a
D、b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為
陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-
在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
②用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生；
④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生．
完成下列填空：
（1）A的化學(xué)式為
 
；
（2）③反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的方法是
 
；
（4）E的化學(xué)式為
 
，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

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