【題目】下列有關(guān)儀器的使用正確的是

A.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱

B.用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

C.用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼

D.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

【答案】B

【解析】

A.用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處,手持試管夾長柄末端,進(jìn)行加熱,故A錯誤;

B.向試管中滴加溶液時應(yīng)將膠頭滴管垂懸在試管上方,不能伸入試管內(nèi),故B正確;

C.使用托盤天平時,用手拿砝碼,應(yīng)該用鑷子,否則容易使砝碼銹蝕,故C錯誤;

D.實驗室規(guī)定:絕對禁止向燃燒著的燈內(nèi)添加酒精、絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_________g。

(2)已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1 所示,則0~2 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=_________。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。

A.CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi),消耗CO 的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2,若1500℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(計算結(jié)果保留1 位小數(shù))。

③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g) +O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是________;a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為___________________________,若導(dǎo)線中通過電子為a mol,則M極電解質(zhì)溶液中H改變量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是  

A. 微溶于水,易溶于;HCl易溶于水

B. 在水中的溶解度:

C. 不同的烴之間相互溶解

D. 易溶于KI溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用阿伏加德羅定律及其推論,判斷下列說法正確的說法是(  )

A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C. 同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比

D. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度T1T2,分別將0.50 mol CH41.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是(  )

A. T1010 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH40.80 mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH41.20 mol NO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時N2的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用,下列事實不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料

C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.利用蒸餾法從海水中分離出淡水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷與甲醇(CH3OH,液態(tài))都屬于清潔能源,已知每摩爾甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2時放出的熱量約為 890.3kJ,每摩爾甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2 時放出的熱量約為 726.0kJ。

(1)相同質(zhì)量的甲烷與甲醇完全燃燒,生成液態(tài)水和 CO2 時放出熱量較多的是_____。從共用電子對的偏離情況來看,甲烷分子中的共價鍵屬于_____,甲醇分子的結(jié)構(gòu)可以看成是甲烷分子中的一個H 原子被原子團(—OH)取代而得到,請根據(jù)甲烷的電子式寫出甲醇分子的電子式_____。

(2)甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_____,1mol 甲醇完全燃燒,若生成水蒸氣和 CO2 則放出的熱量_____726.0kJ(填>、<或=)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料.

(1)已知:

甲烷和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 ______

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為某溫度下,把10mol28mol置于容積為10L的密閉容器內(nèi),10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為,則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 ______ ,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 ______ 寫一種措施即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)

B. 0.1mol ·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

C. 0.2mol ·L-1H2C2O4(弱酸)與0.1mol ·L-1 NaOH溶液等體積混合的溶液中:2[c(H+)-c(OH)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)

D. 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO32-)>c(HCO3)

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同步練習(xí)冊答案