Question

【題目】請按下列要求填空：

（1）已知99 ℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產(chǎn)生的氫氣___（填編號）。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。

（2）常溫下，HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________

（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

① 乙烯電子式為_________

②b電極的名稱是_________

③請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____________________________

Answer 1

【答案】 H2A=2H＋＋A2－ C c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) c(NO2- )>c(NH4+)>c(H+ )>c(OH－) 正 2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2O

【解析】（1）99 ℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，=c2(H+),c(H+)= =1.0×10－6，中性時pH=6。該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，Na2A是強酸強堿鹽。①H2A是強酸，在水溶液中的電離方程式為 H2A=2H＋＋A2－ ，②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，n(H＋)=c(H＋)×V,氫離子濃度和體積相同，產(chǎn)生的氫氣相同，故選C。③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，生成(NH4)2A，在水中電離成NH4＋、A2－， NH4＋水解使溶液呈酸性，溶液中各離子濃度從大到小的順序為c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)；（3）① 乙烯碳與碳形成雙鍵，電子式為；②b電極上水失去電子產(chǎn)生氧氣，故b電極名稱是正極；③電解時生成乙烯的電極反應式2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2O。